高中化学知识点总结:镁、铝、铁及其化合物.pdf
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1、高中化学知识点总结第 1 页 共 4 页 高中化学知识点总结:镁、铝、铁及其化合物 1镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg) :位于周期表第3 周期第 IIA 原子结构铝 (Al) :位于周期表第3 周期第 IIIA ,原子结构Mg 、Al 均为活泼金属,在化学反应中都易失 电子,其性质有相似之处,但由于原子结构不同性质上也有差异。 2镁、铝的物理性质 相同点:密度较小,熔点较低、硬度较小、均为银白色。 不同点:铅的硬度比镁稍大,熔沸点比镁高,这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3镁、铝的化学性质比较: Mg Al 暴露在空气中(与O2 反应) 常温下被O2氧化,形成致密氧化膜、因而 具
2、有一定抗腐蚀性 很快与 O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀 镁强 燃烧 空气中点燃,发出耀眼的白光 2Mg + O2 2MgO 在纯氧中或高温下可燃烧 4Al + 3O 2 2Al2O3 与某些氧化物反应 2Mg +CO2 2MgO + C 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 与 H2O反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与沸水只有微弱反应 与非金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl22AlCl3 与非氧化性酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 与氧化性酸反应能反应,无 H
3、2生成 4 氧化铝和氢氧化铝 A12O3和 Al(OH)3是典型的两性化合物,既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O 。 Al 2O3+6H +=2A13+3H 2O A12O3+2OH =2A1O 2 +H 2O Al(OH)3+3H +=A13+3H 2O Al(OH)3+OH =A1O 2 +2H 2O 5生成 Al(OH)3沉淀量的图像分析 (1)向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量。图1 所示。 (2)向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2 所示。 (3)向 NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3 所示。 (4)向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4
4、 所示。 (5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5 所示。 (6)向 NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6 所示。 高中化学知识点总结第 2 页 共 4 页 铁及其化合物 (1)铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第族, 是过渡金属元素的代表,其原子结构示意图: 铁元素是一种变价元素,通常显示+2 价、 +3 价,其化合物及其水溶液往 往带有颜色。 (2)铁的性质 与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色的烟) 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注:铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物 与酸反应 a非氧化性酸Fe+2H +=
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- 高中化学 知识点 总结 及其 化合物
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