镁、铝及其重要化合物练习题.pdf
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1、1 一、选择题 1镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是() 选项反应铝镁 A 与非金属反应能被 Cl2、O2氧化 能与 N2、O2反应 B 与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO 2、Cr2O3等金属氧化 物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧 2在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定原溶液中含有的阳离子是() AMg 、Al3、Fe2 BH 、Mg2、Al3 CH 、Ba2、Al 3 D只有 Mg 2 、Al 3 3将铁铝矾 Al2Fe(SO
2、4)4xH2O溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确 的是 () A铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 B向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀 C用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀 D在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 4已知NH 4 AlO 22H2O=Al(OH)3 NH3H2O,向含有等物质的量的NH 4、 Al 3、H的混合溶液中,慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应: H OH=H 2OAl(OH)3OH =AlO 22H2OAl 33OH=Al(OH) 3 NH 4OH =NH 3H2O 先后顺序正确的是()
3、 AB CD 5某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。 下列说法错误的是() A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 BMg(OH)2 MgCl2的离子方程式为 Mg(OH) 22H =Mg 22H 2O C操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 2 D操作阴极和阳极产物的质量比是2471 6甲和乙两烧杯中各盛有100 mL 0.2 molL 1 AlCl 3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、 相同浓度的NaOH 溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是() A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B甲中沉淀一定比乙中的少 C甲中沉
4、淀可能比乙中的多 D乙中沉淀可能比甲中的多 7 向 30 mL 1 molL 1 的 AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol L 1 的 NaOH 溶液,若产生 0.78 g 白色沉淀,则加入的NaOH 溶液的体积可能为() A3 mLB7.5 mL C15 mLD17.5 mL 8将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中,若用 y 轴表示 Al(OH) 3沉淀的量, x 轴表示 NaOH 溶液的体积,下列图像正确的是() 9下列各组物质,不能按 ( “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是 () 选项a b c A Al2O3NaAlO2Al(OH)3 B AlCl3Al
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