2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座:突破阿伏加德罗常数的六个陷阱.pdf
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1、突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断,可通过多方面的知识点来进行考查。 这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以 求解时, 一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4 L mol 1(标准状况下气体 的摩尔体积 )求 n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下 气体的摩尔体积求得n,如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因 素迷惑学生。 例如:判断正误(
2、正确的打“”,错误的打“”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA。() (2)常温下 11.2 L 甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA。( ) (3)标准状况下,22.4 L 己烷中含共价键数目为19NA。( ) (4)常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。( ) 答案 (1)(2)(3)(4) 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所 含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如:判断正误(正确的打“” ,错误的打“”) (1)常温常压下,3.2 g
3、 O2所含的原子数为 0.2NA。() (2)标准状况下,1 mol H2O 所含的氧原子数目为NA。( ) (3)常温常压下,92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。() 答案 (1)(2)(3) 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、 中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原 子分子, Cl2、 N2、O2、H2等双原子分子,及O3、 P4、 18O 2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特 殊物质。 例如:判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)4.5 g
4、 SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA。() (2)标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为2NA。( ) (3)18 g D2O 所含的电子数为10NA。( ) (4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA。 () (5)31 g 白磷中含有的共价键数为1.5NA。( ) (6)17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 电解质溶液中粒子数目的判断 突破此类题目的陷阱,关键在于审题: 1是否有弱离子的水解; 2是否指明了溶液的体积; 3所给条件是否与电解质的组成有关,如pH1 的
5、 H2SO4溶液中 c(H )0.1 mol L 1, 与电解质的组成无关;0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 mol L 1,与电解质的 组成有关。 例如:判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)0.1 L 3.0 molL 1 的 NH4NO3溶液中含有的NH 4的数目为 0.3NA。() (2)等体积、 等物质的量浓度的NaCl、KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。 ( ) (3)0.1 molL 1 的 NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。() (4)25 时, pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH
6、 数目为 0.2NA。() (5)由 10 mL 5 molL 1 的 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体, 所含胶体粒子数为0.05NA。 () 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 存在隐含反应 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”,如 (1)2SO2 O2 催化剂 2SO3、2NO2N2O4、N2 3H2 高温、高压 催化剂 2NH3; (2)NH3H2ONH3H2ONH 4OH ; (3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。 例如:判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为 2NA。() (2)
7、标准状况下,22.4 L NO2气体中所含 NO2分子数目为NA。() (3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为 NA。() (4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为 0.1NA。() 答案 (1)(2)(3)(4) 电子转移的特殊情况 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱,突破陷阱的关键如下: 1同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如(1)Cl2和 Fe、 Cu 等反应, Cl2只作氧化剂,而Cl2和 NaOH(或 H2O)反应, Cl2既作氧 化剂,又作还原剂。 (2)Na2O2与 CO2或 H2O 反应, Na2O2既作氧
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