2019-2020学年人教版化学选修三章末综合测评(三) 晶体结构与性质 Word版含解析.doc
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1、章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键CA项,分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键,错误;B项,有的分子晶体中存在氢键,错误;D项,金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键,如AlCl3,错误。2晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不
2、同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向异性的主要表现是()硬度导热性导电性光学性质ABC DD晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。3.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是()A1 mol该单元中有2 mol YB1 mol该单元中有6 mol OC1 mol该单元中有2 mol BaD该化合物的化学式是YBa2Cu3O6C由图中可以看出,白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上,大黑圆球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上,黑正方形代表的Cu原子位
3、于长方体的内部(共有三个),小黑圆球代表的O原子有的位于长方体的内部、有的位于长方体的面上,分别运用均摊法可计算出该结构单元的实际含有的原子个数,进而可确定该化合物的化学式。Y原子个数为81,Ba原子个数为82,Cu原子个数为3,O原子个数为1027。4下列晶体中由原子直接构成的有()A金属钾B氢气C金刚石 D白磷CA项为金属晶体,其构成粒子为K和自由电子;B、D两项皆为分子晶体,其组成粒子只有分子,因此A、B、D均错误;C项金刚石为原子晶体,其组成粒子为碳原子,故C正确。5共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力,含有以上所说的两种作用力的晶体是()ASiO2晶体 B铜
4、晶体CMgCl2晶体 DNaOH晶体DSiO2晶体中只含有SiO共价键;铜晶体中只含有金属键;MgCl2晶体中只含有Mg2和Cl之间的离子键;NaOH晶体中含有OH共价键和Na与OH之间的离子键,所以含有两种作用力的为NaOH晶体。6玻璃是常见的非晶体,在生产生活中有着广泛的用途,下图是玻璃的结构示意图,有关玻璃的说法错误的是()A玻璃内部微粒排列是无序的B玻璃熔化时吸热,温度不断上升C光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体D利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶C根据玻璃的结构示意图知,构成玻璃的粒子的排列是无序的,所以玻璃是非晶体,因此没有固定的熔点,A对、B对;区分晶体与非
5、晶体的最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验,D对。7.有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6,经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体,M呈1价C该晶体属于离子晶体,M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN有12个B三价铁离子和二价铁离子在晶胞的顶点上,每个被八个晶胞共用,故每个晶胞中三价铁离子为40.5个,同理二价铁离子为0.5个,CN位于边的中心,每个CN被四个晶胞共用,故每个晶胞中CN为1
6、23个。已知化学式为MxFey(CN)6,故有两个晶胞,阴离子含有一个三价铁离子,一个二价铁离子,六个CN,故晶体的化学式为MFe2(CN)6,M呈1价,因为有离子,故该晶体属于离子晶体,故B正确,A、C错误;晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个,D错误。8下表中的数据是对应物质的熔点()。物质NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3CO2SiO2熔点/8019201 291190107571 723据此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有离子晶体B同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C表中只有BCl3和干冰是分子晶体D不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体C由表中所
7、给熔点数据可知,BCl3的熔点最低,为分子晶体;SiO2的熔点最高,为原子晶体;AlCl3的熔点较低,为分子晶体;AlF3的熔点较高,为离子晶体。9在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有关;金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅是因为CC键键能大于SiSi键键能;NaF、NaCl、NaBr、NaI
8、的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大而逐渐减小;F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。10下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会与O2反应ANa2O2的电子式为Na2Na,B项错误;1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键,C项错误;金刚石高温下可与O2反应生成CO2,D项错误。11下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4B熔点由高
9、到低:NaMgAlC硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小:MgOCaONaFNaClBA项中的四者都形成分子晶体,故相对分子质量越大,熔点越高,正确;B项中三者形成金属晶体,金属键由强到弱的顺序为AlMgNa,熔点由高到低应为AlMgNa,错;C项中的三者形成原子晶体,共价键的键能CCCSiSiSi,正确;D项中四者形成离子晶体,离子所带电荷Ca2Mg2Na,O2FCl,离子半径Ca2NaMg2,ClO2F,正确。12下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A硅晶体为立体网状结构,由共价键形成的硅原子环中,最小的环上有6个硅原子B氯化钠晶体中,每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C
10、氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子B晶体硅中由共价键构成的最小环状结构中有6个硅原子;NaCl晶体中,每个Na周围紧邻6个Cl,每个Na周围紧邻12个Na;氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个Cl,每个Cs周围紧邻6个Cs;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。13观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是()B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1 873 K易溶于CS2A.单质硼属于原子晶体BSF6是由极性键构成的极性分子C固态硫S8属于原子晶体DHCN的结构式为HCNASF6空间结构高度对称,是由
11、极性键构成的非极性分子,B项错误;根据S8易溶于CS2可知,固态硫S8属于分子晶体,C项错误;HCN的结构式应为HCN,D项错误。14美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是()A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C“纳米车”是一种分子晶体DC60熔点比金刚石熔点高B根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误;C60属于分子晶体,熔点要比金刚石低得多,D项错误
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