通用版2020版高考化学二轮复习专题一第2讲常用化学计量及应用课件.pptx
《通用版2020版高考化学二轮复习专题一第2讲常用化学计量及应用课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《通用版2020版高考化学二轮复习专题一第2讲常用化学计量及应用课件.pptx(65页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第2讲 常用化学计量及应用 -2- -3- 考点一考点二考点三 阿伏加德罗常数的应用 真题示例 1.(2018全国,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案解析解析 关闭 FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的 水解为可逆反应,且
2、Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形 成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状 况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确 ;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘 油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小 于1.0NA,D项错误。 答案解析 关闭 B -4- 考点一考点二考点三 2.(2018全国,11)
3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的 是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案解析解析 关闭 124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个PP 键,1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成 Fe(OH)3,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(F
4、e3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学 式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢 原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2 不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。 答案解析 关闭 C -5- 考点一考点二考点三 3.(2017全国,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4
5、 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数 为0.2NA 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -6- 考点一考点二考点三 4.(2017全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol C
6、l2反应制备PCl5(g),增加2NA个 PCl键 答案解析解析 关闭 A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给 出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气 体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可 逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于 2NA,错误。 答案解析 关闭 A -7- 考点一考点二考点三 5.(2016全国,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确 的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢
7、原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -8- 考点一考点二考点三 特别提醒 有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计 算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目 的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水 溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变 )等。 -9- 考点一考点二考点三 考点突破 物质的量、摩尔质量等化学常用计
8、量的综合应用 -10- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2019湖南师大附中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA C.过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时,转移的电子数目为0.2NA D.室温下,46 g NO2与N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA 答案解析解析 关闭 18 g D2O的物质的量小于1 mol,A项错误;亚硫酸为弱酸,B项错误;没有说明 是否为标准状况,则2.24 L氧气的物质的量
9、不一定是0.1 mol,C项错误;46 g NO2中氮原子数为NA,46 g N2O4中氮原子数同样为NA,则46 g NO2与N2O4混 合物中含有的氮原子数为NA,所以D项正确。 答案解析 关闭 D -11- 考点一考点二考点三 2.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)NA为阿伏加德罗常数 的值。下列叙述中正确的是( ) A.标准状态下,2.24 L CH3OH中质子数为1.8NA B.28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA C.60 g乙酸分子中共用电子对数目为8NA D.1 L 0.1 molL-1HF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA 答案解析解析 关闭 标准
10、状况下CH3OH为液态,不能计算2.24 L CH3OH的物质的量,故A项错误 ;C2H4和C2H6的摩尔质量不同,28 g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢 原子数无法计算,故B项错误;60 g乙酸的物质的量为1 mol,一个乙酸分子 中的共用电子对的数目是8,所以1 mol乙酸中共用电子对的数目为8NA,故 C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,则1 L 0.1 molL-1 HF溶 液中含有的HF共价键小于0.1NA个,故D项错误。 答案解析 关闭 C -12- 考点一考点二考点三 总结提升 有关NA判断的七大“陷阱” -13- 考点一考点二考点三 -14- 考点一考点二考
11、点三 考向2 阿伏加德罗定律及推论 3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断性考试)关于同温同压下 的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 答案解析解析 关闭 根据阿伏加德罗定律可得两种气体的物质的量相同,因为两种气体的摩尔 质量不相等,则质量不等,所以密度也不相等,故A项错误;两者都是双原子 分子,原子数相等,则两种气体的物质的量相等,但中子数不等,故B项错误; 根据阿伏加德罗定律,两种气体的物质的量相等,由已知可知两种气体单 个分子的电子数也相等,因此等
12、物质的量时,两种物质所含电子数相等,故C 项正确;质量相等,两种物质的摩尔质量不相等,则物质的量不相等,质子数 不相等,故D项错误。 答案解析 关闭 C -15- 考点一考点二考点三 4.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)下列说法中正确的是( ) A.同温同压时,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积时,两种气体的物质的量相等 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -16- 考点一考点二考点三 一定物质的量浓度溶液的配制及计算 真题示例 1.(高考题组合)下列实验操作(1)、
13、(2)是否规范?能否达到目的? 说明理由。按要求填写(3)中的空白。 (1)配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH置于烧 杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容。 (2)配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体 0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。 (3)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧 杯和玻璃棒外还有 。 答案 答案 关闭 (1)不规范,氢氧化钠溶于水放热。溶解后需冷却至室温后再转移到容量 瓶中。 (2)本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容
14、量瓶中直接溶 解固体。 (3)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 -17- 考点一考点二考点三 2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是 。 A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内 加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右 盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1) D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) E.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即 用滴管吸出多余液体 F.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转
15、 移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案解析解析 关闭 NaOH固体的称量应该用小烧杯或者称量瓶,B项错误;配制一定浓度的 NaCl溶液,定容时应平视,C项错误;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,D 项错误;加水超过刻度线时应重配,E项错误。 答案解析 关闭 AF -18- 考点一考点二考点三 名师揭秘 在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配 制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题 目单一,难度较小,考生掌握其基本的配制要领即可,同时要熟记所 需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液 的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。 -1
16、9- 考点一考点二考点三 考点突破 1.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤。 -20- 考点一考点二考点三 (2)仪器使用。 容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规 格,如配制480 mL的溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于 溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。 玻璃棒的作用是搅拌和引流。 导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游 码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻 璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现 液面低于刻度线再加水。 导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时
17、俯视;未等溶液冷却 至室温就定容。 -21- 考点一考点二考点三 2.有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。 气体溶质物质的量浓度的计算。 -22- 考点一考点二考点三 (2)理解两条规律。 稀释定律。 a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物 质的量浓度,有c1V1=c2V2。 b.如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的 质量分数,有m1w1=m2w2。 混合规律。 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:设溶 质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分 数为w。 a.两溶液等质量混合:w= (w1+w2)。
18、 b.两溶液等体积混合。 -23- 考点一考点二考点三 (a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w (w1+w2),如H2SO4 溶液。 (b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w (w1+w2),如氨 水、酒精溶液。 -24- 考点一考点二考点三 应考训练 考向1 溶液配制过程及误差分析 1.(2019山东济南第一中学高三期中)下列关于溶液及配制的说法 正确的是( ) A.配制0.1 molL-1 CuSO4溶液450 mL,需要CuSO4的质量是7.2 g B.配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水 溶解 C.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配
19、溶液浓度偏高 D.某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两 种溶液的物质的量浓度也一定相同 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -25- 考点一考点二考点三 2.(2019山西太原第五中学高三月考)用重铬酸钾法(一种氧化还 原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量 的K2Cr2O7已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1。 (1)计算配制250 mL 0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称 量K2Cr2O7的质量是 g(保留4位有效数字
20、)。 (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用 编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 移液管 -26- 考点一考点二考点三 (3)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有 何影响?(选填“偏高”“偏低”或“无影响”) 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。 定容时,仰视刻度线 。 (4)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻 度线,应如何操作? 。 (5)用0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含 Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 通用版 2020 高考 化学 二轮 复习 专题 常用 计量 应用 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-4919879.html