通用版2020版高考化学二轮复习专题三第11讲常见非金属及其重要化合物课件.pptx
《通用版2020版高考化学二轮复习专题三第11讲常见非金属及其重要化合物课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《通用版2020版高考化学二轮复习专题三第11讲常见非金属及其重要化合物课件.pptx(101页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第11讲 常见非金属及其重要化合物 -2- -3- 考点一考点二考点三考点四 碳、硅及其重要化合物 真题示例 1.(2018江苏化学,1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过 程会引起大气中CO2含量上升的是( ) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 答案解析解析 关闭 光合作用消耗CO2,A项错误;雨水中溶有CO2,B项错误;化石燃料的燃烧释放 大量的CO2,C项正确;碳酸盐能够吸收CO2生成碳酸氢盐,D项错误。 答案解析 关闭 C -4- 考点一考点二考点三考点四 2.(2018江苏化学,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.NaHCO3
2、受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 答案解析解析 关闭 NaHCO3能与胃酸(HCl)反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的不稳定性无 关,A项错误;SiO2能作光导纤维,与SiO2的熔点高和硬度大无关,B项错误 ;Al2O3的熔点高,可作耐火、耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错 误;CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂,D项正确。 答案解析 关闭 D -5- 考点一考点二考点三考点四 3.(2019天津理综,10)多晶硅是制作光伏电池
3、的关键材料。以下 是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题: .硅粉与HCl在300 时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出 225 kJ热量,该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的 电子式为 。 .将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为: -6- 考点一考点二考点三考点四 (1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制 备,写出产生H2的电极名称 (填“阳极”或“阴极”),该电极反 应方程式为 。 -7- 考点一考点二考点三考点四 (2)已知体系自由能变G=H-TS,Gv逆 b.v正:A点E点 c.反应适宜温度: 480520 (4)反应的
4、H3= (用H1、H2表示)。温度升高,反应 的平衡常数K (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和 Si外,还有 (填分子式)。 -8- 考点一考点二考点三考点四 -9- 考点一考点二考点三考点四 (2)要使反应能自发进行,则体系自由能变Gv逆,a正确;E点温度高于A点,则v正:A点Ka(HClO)Ka2(H2CO3),所以向 NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生CO2+H2O+ClO- = HClO+ ,但是与Ca(ClO)2反应时应为CO2(少量 )+Ca(ClO)2+H2O = CaCO3+2HCl
5、O。 (8)保存液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴水 一般呈橙色,溴的CCl4溶液一般呈橙红色。 -33- 考点一考点二考点三考点四 3.有关卤素的几个重要反应 -34- 考点一考点二考点三考点四 应考训练 考向1 氯及其化合物的重要性质 1.(2019辽宁大连模拟)化学方程式是能够直接形象地表示化学反 应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项 基本技能。请按照要求完成下列空白。 .生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释。 (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: 。 (2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀 菌消毒效率高,不产
6、生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+ 、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式 (已知Mn2+转变为MnO2,ClO2转变为 )。 -35- 考点一考点二考点三考点四 .根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所 发生的变化,并能用方程式表示出来: (1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、 Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴 加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液 中含有一种含正五价元素的含氧
7、酸根,写出上述变化过程的两个反 应的离子方程式 。 -36- 考点一考点二考点三考点四 -37- 考点一考点二考点三考点四 -38- 考点一考点二考点三考点四 考向2 有关氯及其化合物的实验探究 2.(2019四川绵阳二模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知 ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。回答下列问题 : (1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。 -39- 考点一考点二考点三考点四 仪器a的名称为 ,装置B的作用是 。 装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方 程式为 。装置D中滴有几滴 淀粉溶液,其作用是 。 装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO
8、2,则该反应中氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 。 -40- 考点一考点二考点三考点四 (2)粗略测定生成ClO2的量。 实验步骤如下: a.取下装置D,将其中的溶液转入250 mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D 瓶23次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻 度。 b.从容量瓶中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定( ),指示剂显示终 点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。 滴定至终点的现象是 。 进入装置D中的ClO2质量为 ,与C中ClO2的理 论产量相比,测定值偏低,可能的原因是 。 -41- 考点一考点二考
9、点三考点四 答案 (1)分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶等) SO2+H2SO4+2KClO3 = 2KHSO4+2ClO2 检验有I2生成,进而证 明ClO2有强氧化性 21 O2 (2)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.324 g 产生ClO2的速率太快,ClO2没有被D中的溶液完全吸收 ;C中ClO2未全部进入D中 -42- 考点一考点二考点三考点四 解析 (1)浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,A用于制备SO2,B装置有缓 冲作用,能防止倒吸、堵塞;装置C用于制备ClO2,同时还生成一种 酸式盐,则C中发生反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO
10、3 = 2KHSO4+2ClO2,ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性, 所以D中发生氧化还原反应生成I2。装置D中滴有几滴淀粉溶液,淀 粉溶液遇I2变为蓝色。装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,双氧 水作还原剂生成氧气,从而防止尾气污染环境。仪器a的名称为 分液漏斗,装置B有缓冲作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气 压、安全瓶)。装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,根 据元素守恒可知,生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程式为 SO2+H2SO4+2KClO3 = 2KHSO4+2ClO2。装置D中滴有几滴淀粉 溶液,淀粉溶液遇碘变为蓝色,根据淀粉溶液是否变色
11、来判断是否 有I2生成,从而证明ClO2是否具有氧化性。 -43- 考点一考点二考点三考点四 -44- 考点一考点二考点三考点四 考向3 溴、碘及其化合物 3.(2019云南昆明联考)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘 的主要反应,下列说法正确的是( ) B.反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15 C.I2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物 D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -45- 考点一考点二考点三考点四 硫及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列有关说法正确的是( ) A.(2019全国3)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
12、制备少量二氧 化硫气体 B.(2019天津理综)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方 程式: C.(2019江苏化学)SO2具有氧化性,所以可用于纸浆漂白 D.(2019江苏化学)在给定的条件下,能实现下列转化: 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -46- 考点一考点二考点三考点四 2.(2017北京理综,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得 结论不正确的是( ) 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -47- 考点一考点二考点三考点四 特别提醒 (2)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指H+的弱氧化性,而 氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性,如HClO、浓硫酸、稀硝 酸、浓硝酸中
13、的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。 (3)SO2和CO2作为酸性氧化物,性质极其相似,不能从酸性氧化物 的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2,或 除去CO2中混有的SO2杂质。 -48- 考点一考点二考点三考点四 考点突破 1.形成网络构建 -49- 考点一考点二考点三考点四 2.扫除易忘知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用 CS2,但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质 ;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪 色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应
14、,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等 体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加 入NaOH溶液,或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液,均有白色沉淀生 成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 -50- 考点一考点二考点三考点四 (4)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足 量)在反应时,随反应的进行,产物会发生变化或反应停止。 (5)C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水 CuSO4检验水品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品 红溶液检验S
15、O2是否除净澄清石灰水检验CO2。 -51- 考点一考点二考点三考点四 应考训练 考向1 硫及其化合物的性质和应用 1.(2019河北石家庄调研)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所 得结论不正确的是( ) 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -52- 考点一考点二考点三考点四 考向2 有关硫及其化合物的实验探究 2.(2019吉林长春三校联考)某班学生用SO2与含钡试剂探究化学 反应原理,设计了如图实验装置。 -53- 考点一考点二考点三考点四 已知:Na2SO3(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O,三个实验 小组分别利用该实验装置,将不同试剂装入B试管进行实验,实验结
16、果如下表。 -54- 考点一考点二考点三考点四 根据实验回答问题。 (1)第一组实验中,A装置中盛装浓硫酸的仪器的名称为 ,B中的沉淀主要是 ,B中发生反应的离子方程式为 。 (2)第二组实验中,B中白色沉淀是 ,溶液中发生反应 的离子方程式为 。 (3)第三组实验结果的分析出现分歧,有同学认为白色沉淀是 BaSO3。有同学认为是BaSO4。实验小组取出沉淀,继续加入足量 ,沉淀不溶解,说明沉淀应该是BaSO4。实验中产生 BaSO4的原因是: 。 (4)综合三组实验结果,请预测CO2通入CaCl2溶液, (填“ 能”或“不能”)产生CaCO3沉淀,请用化学原理解释: 。 -55- 考点一考点
17、二考点三考点四 -56- 考点一考点二考点三考点四 -57- 考点一考点二考点三考点四 氮及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2019北京理综)用H2O和无水CaCl2除去NO中的NO2不涉及氧 化还原反应 B.(2019江苏化学)NH4HCO3受热易分解,所以可用作化肥 C.(2019江苏化学)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.(2019江苏化学)室温下用稀硝酸溶解铜的离子方程式: 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -58- 考点一考点二考点三考点四 2.(2019江苏化学,16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物, 含有氮氧化物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 通用版 2020 高考 化学 二轮 复习 专题 11 常见 非金属 及其 重要 化合物 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-4919880.html