浙江专用2019年高中化学1-1课时06阿伏加德罗定律及应用导学案苏教版必修1.docx
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1、阿伏加德罗定律及应用一、阿伏伽德罗定律及推论:mM1阿伏伽德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。2推论: p Vn R T或 p VR T (p:压强;V:体积;n:物质的量;R:常数;V1V212T:温度;m:质量)(1)同温同压下, ; (2)同温同压下, ;m1m2P1P2P1P2(3)同温同体积下, ; (4)同温同压同体积下, ;V1V2(5)同温同压同质量下, ;(6)同温同体积同质量下, 。 【典例1】(1)在同温同压下:n(CO2) : n(H2)4 : 1,则V(CO2) : V(H2)。(2)在同温同压下:(CO2) :(H2)。【典例2】在:AH2
2、BO2 CN2 DCl2 ECO2中。(1)同温同压下,等质量的上述气体中,所占体积的大小顺序为。(2)同温同压下,等体积的上述气体中,具有质量的大小顺序为。【典例3】在三个密闭容器中,分别充入Ne、 H2、O2三种气体,若它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为:。【典例4】在25、101kpa条件下,将15 LO2通入10 L CO 和H2的混合气体中使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度、压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L,则原混合气体中V(CO)L,V(H2)L;(2)若剩余气体的体积是 a L,则原混合气体中 V(CO) : V(H2)。二、M 的常用计
3、算方法:(1)M= m / n (2)M=22.4Lmol1(标况)(3)M=DrMr (4)M=(M1n1M2n2) / n总【典例1】标准状况下,某气体密度为2.5 gL1,则该气体的摩尔质量为,是同温同压下氢气密度的倍;若实验室中制备并收集该气体,则可用排空气法收集该气体(该气体不与空气成分反应)。【典例2】在密闭容器中放入固体A,发生如下反应:2A2B2CD。已知产生的混合气体的密度是同温同压下氧气密度的2倍。则混合气体的平均相对分子质量为,A的相对分子质量为。三、牛刀小试:1任何气态物质,在同温同压下,如果物质的量相同,则它们的:A体积都约等于22.4L B体积相同 C质量相同 D分
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