2019-2020学年高中化学鲁科版选修4导学课件:3.2.1 弱电解质的电离平衡 .ppt
《2019-2020学年高中化学鲁科版选修4导学课件:3.2.1 弱电解质的电离平衡 .ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年高中化学鲁科版选修4导学课件:3.2.1 弱电解质的电离平衡 .ppt(21页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质?,思考与讨论:,1)电离开始后,V(电离 )和 V(结合)怎 样变化?各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时, V(电离)和 V(结合)是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时,电离过程
2、就达到了平衡状态,叫电离平衡。,特征,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变,溶液中各分子、离子的 浓度不变,溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时,电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆过程,1、电离平衡特征,思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱? 电离程度相对大小怎么比较?,2.电离平衡常数(K) -弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HA H+A-,平衡时,Kb(NH3H2O )=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力, 由数据可知,弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HC
3、lO)=4.710-8mol/L,室温下:,Ka值越大,电离程度越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强。反之,酸性越弱。 例:酸性强弱顺序:HF CH3COOH HCN,K 服从化学平衡常数的一般规律,受温度影响,温度一定,弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HF)=6.810-4mol/L,H3PO4,H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3mol/L,H2PO4-,H+ + HPO42- Ka2=6.210-8mol/L,HPO42-,H+ + PO43- Ka3=4.510-1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019-2020学年高中化学鲁科版选修4导学课件:3.2.1 弱电解质的电离平衡 2019 2020 学年 高中化学 鲁科版 选修 课件 3.2 电解质 电离 平衡
链接地址:https://www.31doc.com/p-4922532.html