2019-2020学年新素养培优同步人教版化学必修二课后达标检测:1.2 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析.doc
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1、课后达标检测学生用书P85(单独成册)基础巩固1根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能做为半导体材料的是()ASi、KBC、SiCSi、Ge DAs、Se解析:选C。在元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料,如Si、Ge为典型的半导体材料。2下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A酸性:H2SO4H3PO4B非金属性:ClBrC碱性:NaOHMg(OH)2D热稳定性:Na2CO3NaHCO3解析:选D。A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性SP,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族
2、,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左侧,故Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差,是由于HCO受热易分解。3英国研究人员认为,全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害,导致更多的人患癌症。下列对砷(As)的有关判断正确的是()A砷的原子序数为33,它与铝为同主族B砷的原子半径小于磷的原子半径C砷化氢的稳定性比溴化氢的强D砷酸的酸性比硫酸的弱解析:选D。砷的原子序数为33,位于A族,A错;砷、磷同主族,砷的原子半径大于磷的原子半径,B错;砷、溴同周期,砷的非金
3、属性比溴弱,因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱,C错;由于非金属性SPAs,因此砷酸的酸性比硫酸的弱,D对。4(2019威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素,且O比S的非金属性强解析:选C。同主族元素核电荷数增大,电子层数增多,A项正确;同周期元素从左到右非金属性增强,B项正确;同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,单质还原性增强,氧化性减弱,C项错误,D项正确。5Se、Br两种元素的部分信息如
4、图所示,下列说法正确的是()A原子半径:BrSePB还原性:S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、Br位于同一主族解析:选C。由图示信息可知,Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:SeBr,A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2S2,B项错误;由图示信息可知,Se位于第四周期A族,C项正确。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:XYZC一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D最高价氧化
5、物对应水化物的酸性:YW解析:选C。设元素Y的原子序数为y,则yy103(y1),解得y7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:ZYX,A错误;气态氢化物的稳定性:XZ,B错误;氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,D错误。7根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.E2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE解析:选B。
6、由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。E2与B3的核外电子数都为10,A错误;离子半径大小NaS2,B正确;钠比铍活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2H2S,D错误。8W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性:YZC对应简单离子半径:XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析:选D。根据条件可知,W的原子序
7、数是8,则W是氧元素,又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅,Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A错误;对应气态氢化物的稳定性:ZY,B错误;氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:WX,C错误;Y的氧化物是二氧化硅,能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应,D正确。9我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似
8、于铝,能溶于氢氧化钠溶液,其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置,且性质相似它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料,该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素 D金属与非金属分界线附近解析:根据元素周期表的结构可知,锗属于第四周期A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近,它具有某些金属元素的性质,又具有某些非金属元素的性质,但不能说锗是两性物质,因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质,如氧化铝、氢氧化铝。答案:(1)四A(2)
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