2019-2020学年高中化学新同步人教版必修2课时作业:第4章 第1节 课时2 海水资源的开发利用 Word版含解析.doc
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1、课时分层作业(十九) (建议用时:40分钟)合格基础练1地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是 ()在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀蒸馏海水,将蒸汽冷凝将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分将海水暴晒,滤掉析出的盐ABCDB中加入硝酸银虽然将Cl除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。中使用了新型高分子材料半透膜,是一种新的海水淡化方法。中将海水暴晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。2海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是
2、 ()A海水中的元素种类很多,富集程度大B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物答案A3海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D从图中可知,海水中的钾元素没有任何利用价值答案D4下列关于海水资源利用的认识,错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属
3、结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应AA项,锶和碳元素属于常量元素;B项和C项说法正确;D项,海水提溴的过程涉及反应:BrBr2BrBr2。5海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加B溶液质量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变C加压后,右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池,故右侧海水中溶质的质量不变,溶剂的质量减少,溶质的质量分数增加
4、。6在空气吹出法的工艺中,有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的,其反应原理为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2,也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的,下列有关说法正确的是()A两种吸收过程中,Br2只作氧化剂B只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应C纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2;SO2作吸收剂的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反应可知:中Br2既作氧化剂,又作还原剂,Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂,中Br2只作氧化剂
5、。7海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、置换反应和复分解反应D海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A项正确;海水中含有氯化镁,但浓度低且含有其他杂质,不能直接蒸发结晶,故B项正确;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化
6、钙和二氧化碳,发生的是分解反应;电解氯化镁时产生氯气和镁,属于分解反应;生石灰和水反应是化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应,所以提取镁的过程中没有涉及的反应类型是置换反应,C项正确,D项错误。8利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是()A从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法B从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2SO22H2O=4HSO2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,电解MgCl2溶液制镁CA项,历史最久的海水淡化是蒸馏法;B项,海带灼烧需
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