2020届高考化学二轮复习专项测试:专题四 氧化还原反应 (1) Word版含答案.doc
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1、2020届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应(1)1、实验室用和浓盐酸制取的化学方程式为: 。有关该反应的说法中不正确的是( )A. 是氧化产物B. 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性D.生成0.5 时转移电子12、11.9g金属锡(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8molL1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某实验小组发现在相同温度下,铁
2、与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于时,还原产物始终以为主C.还原产物中的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应: ,根据图像可推知此时硝酸的密度为4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是( )A.在该反应中维生素作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素作氧化剂
3、5、O2F2可以发生反应:H2S4O2F2=SF62HF4O2,下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D若生成4.48L HF,则转移0.8mol电子6、已知离子方程式: _(未配平),下列说法错误的是( )A.配平后的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为和7、现有下列三个氧化还原反应: 根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )A.要除去含有、和混合溶液中的,而不氧化和,应加入B.还原性强弱顺序为: C. 是的还原产物, 是的氧化产物D.在溶液中可能发生反应: 8、氧
4、化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与相比较,水的作用不相同的是( )A. B. C. D. 9、在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体,有很强的氧化性。现有下列两个反应:;,下列叙述正确的是( )A. 与生成是非氧化还原反应B.反应中,每生成1 时转移2电子C.反应中, 既是氧化产物又是还原产物D.反应中, 既是氧化剂又是还原剂10、高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误( ) 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物 按照分散剂
5、粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化合价升降. 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm,所以纳米材料Fe3O4属于胶体 C(金刚石,s)C(石墨,s)H=1.5kJmol1 所以通常石墨比金刚石稳定A.三处B.四处C.五处D.六处11、将质量为12.64 固体加热一段时间后,收集到 ;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到 ,此时元素全部以的形式存在于溶液中。1.请完成并配平下列化学方程式:_+_+_+_+_该反应中的还原剂是_,当该反应中转移个电子时,氧化
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