2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件(系列一):第一章 第2节 物质的量浓度 .ppt
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1、定义:,表示单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量,叫做B的物质的量浓度。,公式四:CB=,单位:,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,N、n、m、V、aq之间的相互转化,aq,n(),n(),判断题:,(1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则c=1mol/L ; ( ) (2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol/L; ( ) (3)若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出的NaOH溶液c=1mol/L;( ) (4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶质的物质的量相等;( ),x,x,注意:1L是溶液的体积
2、,不是水的体积。,例题 课本P15,如:1mol/LMgCl2溶液中, MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1mol/L,公式:离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,下列各溶液中:其中Na+的物质的量浓度分别是多少? (1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 (2)2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 (3)1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 (4)2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,【练习】,2.容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o
3、,倒立,观察,形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶;,构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线;,规格:50mL , 100mL,250mL,500mL,1000mL;,不能在其中溶解(有吸热或放热现象),不能将热的溶 液倒入,会影响体积的准确性。,读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切;不能作反应容器,不能长期存放溶液,只能用作配制的量具。移动容量瓶,应手握刻度线以上部分。,容量瓶的规格,常用的有: 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml,配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。,容量瓶需标有: (1)温度 (2)浓度 (3)容积 (4)压强 (5)
4、刻度线 (6)酸式或碱式 六项中的( ) A、(1)(3)(5) B、(3)(5)(6) C、(1)(2)(4) D、(2)(4)(6),【练习】,A,3.一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤八字方针:,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解(冷却) 转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),线,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,1)称量时左盘高,右盘低,2)称量时称量物放在右盘,而砝
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