初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇).pdf
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1、化学复习笔记记忆篇 初三化学常见物质的性质和用途 气体类: 物质物理性质化学性质用途 氧气 O2 通常情况下, 氧气是 一种无色、 无味的气 体。不易溶于水, 密 度比空气略大, 可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体,能与许 多物质发生化学反应, 在反应中提供氧,具有 氧化性,是常用的氧化 剂 (1) 供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所,其工作人员都需要供 氧;病人的急救。(2) 利用氧气支持燃 烧并放热的性质,用于冶炼金属( 吹氧 炼钢 ) 、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气 1、空气的成分按体积分数计算:氮气78% ,氧 气 21%
2、,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易 燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理 变化,不是分解反应 氢气 H2 通常状况下, 纯净的 氢气是无色、 无气味 的气体, 是密度最小 的一种气体 (1)氢气的 可燃性 注意:点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 (2)氢气的 还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。 (3)做燃料有三个优点:资
3、源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。 (4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二 氧 化 碳 CO2 无色无味气体, 密度比空气大, 能溶 于水,易液化,固化。 ( 固 态 二 氧 化 碳叫 “干冰”) 1、既不能燃烧,也不支 持燃烧。 2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干 冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多,会使地球产生“温室 效应”。 一 氧 化 碳 CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 可燃性 还原性 毒性 :一氧化碳易与 血 液 中 的 血 红 蛋 白 结 合,且不易分离,使人 体因缺氧而死亡 CO 是煤气的主要成分
4、,还可用于冶金 工业。 甲烷 CH4 沼气,天然气的主要 成分,是最简单的有 机物。难溶于水,密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃 料。 固体类: 物质物理性质化学性质用途 金刚石 无色透明,正八面体 形状的固体,是天然 最硬的物质。 1、常温下,碳的化学 性质不活泼,但在高温 或点燃条件下,碳的活 性大大增强。2、可燃 性:碳在氧气中充分燃 烧生成CO2碳在氧气中 不充分燃烧生成CO。 3、还原性 用于装饰品, 切割玻璃、 大理石等用途。 石墨 深灰色,有金属光泽, 不 透 明 细 鳞 片 状 固 体,质软,有良好的 导电性 常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳吸
5、附性常用木炭与活性炭做吸附剂。 金刚石与石墨物理性质不同的原因是:碳原子的排列不同 举一反三:红磷与白磷物理性质不同的原因是:磷原子的排列不同 铁 Fe 有银白色金属光泽 的固体, 有良好的延 性和展性,质软, 是 电和热的导体 生铁和钢:都是铁的 合金,区别是含碳量 不同,生铁的含碳量 2% 4.3% ,钢含碳 量 0.03% 2% 。 铁跟氧气反应 铁在 潮湿的空气里(既 有 H2O 又有 O2时)易 生锈,铁锈是混合物, 主 要 成 分 是 氧 化 铁 Fe2O3,铁不可以在空 气中燃烧,但 铁在氧气 里燃烧 生成 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁后 的 金 属 的 盐 溶 液 发 生
6、置换反应(反应后溶液 呈浅绿色) 防锈方法: 在铁表面涂一层保护膜(如 涂漆或油) ;镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子:铁离子Fe 3+ 亚铁离子 Fe 2+ 铁元素有三种氧化物: 氧化铁Fe2O3 氧 化亚铁 FeO 四氧化三铁Fe3O4 氢 氧 化 钠 俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠 。纯净的氢氧 化钠为白色固体,在 空 气 中 易 吸 湿 而 潮 解。极易溶于水且放 热。 有强烈的腐蚀性。 1 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 酸性氧化物+碱盐 + 水 3酸碱盐水 ( “中和反 应” ) 4 盐碱新盐新碱 可用作干燥剂, 广泛用于制肥皂、 石油、 造纸、纺织和印染等。 氢
7、 氧 化 钙 俗名熟石灰、消石灰 氢 氧 化 钙 是 白 色 粉 末,微溶于水, 放热, 其澄清水溶液叫石灰 水,有腐蚀性。 用于建筑业、 农业上的改良酸性土壤等 常 见 的 氮 肥 有 铵 盐 NH4Cl、NH4HCO3硝 酸 盐 如NH4NO3和 NaNO3, 还有尿素 CO NH4 的检验: 1、往待测物质中加入 碱 液 ( 如 氢 氧 化 钠 溶 液)微热,将湿润的红 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的 组成元素, 能促进作物的茎、叶生长茂 盛,叶色浓绿 检验 CO、 CH4、H2 点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气 体是 CO;将烧杯内壁有水
8、珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡; 如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2 ( NH2) 2、 氨 水 NH3H2O 等 色石蕊试纸放在瓶口, 如果石蕊试纸变蓝,则 此物质含NH 4 (氨态 氮肥)。2、往待测物质 中加入熟石灰,研磨, 有刺激性气味,则此物 质 含NH4 ( 氨 态 氮 肥) 。 磷肥 磷肥有Ca3(PO4)2磷 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙 Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4的混合物 。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种 重要化合物的组成元素,可以促进作物 生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾肥 常用的钾肥有K
9、2SO4 和 KCl 等。 KNO3属 于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、 促进植物生长、 增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。 氯化钠 它 是 食 盐 的 主 要 成 分,是一种白色有咸 味的固体, 易溶于水, 溶解度受温度变化影 响不大 金 属 盐 新 金 属 新盐(必须符合金属 活动性顺序规律) 酸盐酸盐 盐 碱 新 盐 新 碱(参加反应的盐和碱 都必须是可溶于水) 盐 盐新盐1 新盐 2( 参加反应的盐 都 必 须 是 可 溶 于 水 且 符 合 复 分 解 反 应 的 规 律) 对维持人体体液的平衡起着重要作用。 它是重要的化工原料,用于制造烧碱、 氯气、盐酸、漂白粉、纯
10、碱等,医疗上 的生理盐水、农业上的选种等用途。 碳酸钠 俗名纯碱或苏打,是 白 色 易 溶 于 水 的 固 体。 用于玻璃、 造纸、 纺织和洗涤剂的生产 等 碳酸钙 它是石灰石、大理石 的主要成分,是一种 白 色 难 溶 于 水 的 固 体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙 剂。 碳 酸 氢 钠 俗名小苏打,是白色 易溶于水的固体。 用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。 硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4? 5H2O 俗名蓝矾或胆 矾,是蓝色晶体,加 热时能失去结晶水。 而 硫 酸 铜 是 白 色 固 体,能溶于水,水溶 液是蓝色, 具有毒性。 1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化 钙) 。 2、用白色的
11、硫酸铜来检验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 有机物类: 营 养 素 蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质;调节身体功能 供给能量 来源:蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源:谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 重要的供能物质;是维持生命活动的备用能源。 来源:动、植物油、花生葵花子等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A 会得夜盲症,缺乏 维生素C 会得坏血病。来源:水果、蔬菜。 化 学 元 素 与 人 体 健康 缺钙:幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症;缺碘:甲状腺肿大;缺铁: 缺铁性贫血;措施:牛
12、奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 有 机 高 分 子 天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料:塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦(的确 良) 、锦沦(尼龙) 、腈沦)、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质: 链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如:电木 鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷沼
13、气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水,密度比空气的小 乙醇 俗称:酒精,化学式:C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体,与水互溶,具有挥发性, 可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒 乙酸 俗称:醋酸,化学式:CH3COOH ,无色透明有刺激性气味和酸味的液体, PH7,具有 腐蚀性,在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂,是食醋的主要成分(普通的醋约 含 6 8的乙酸) 。 液体类: 物质物理性质化学性质用途 盐酸 HCl 盐 酸 是 氯 化氢 的水 溶液,化学上也叫氢 氯酸 ,化学式HCl, 纯 净 的 盐 酸 是无 色有 刺激性
14、酸味的液体, 有 挥 发 性 ,和 腐蚀 性。 紫色石蕊试液遇酸变 红色,无色酚酞试液遇 酸不变色 ,pH7 氢前的金属酸盐 H2 (注意:浓硫酸、硝酸跟 金属反应不生成氢气, 生成水 ) 酸碱性氧化物盐 水 酸碱盐水( “中 和反应”) : 酸盐新酸新盐: 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其 他化工产品,是胃液中的主要成分,帮 助消化。 硫酸 硫酸 H2SO4,纯净的 浓 硫 酸 为 无色 粘稠 油 状 液体 , 有 吸 水 性,易溶于水, 溶解 时放出大量热, 有强 烈的腐蚀性。 在稀释 浓硫酸时, 一定要把 浓 硫 酸 沿着 器 壁慢 慢地注入水里, 并不 断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些
15、气体的干燥剂,广泛用 于生产化肥、农药、火药、染料及 金属除锈、蓄电池等。 水 H2O 水 在 通 常 情况 下为 无色无味的液体,凝 固 点0 , 沸 点 100,4是密度最 大为 1.0g/cm 3 净化水的方法: 吸附 法、 沉淀法、过滤法、 蒸馏法 。 单一操作相 对 净 化 程 度由 高到 低的顺序是:蒸馏, 吸附沉淀, 过滤, 静 置沉淀。 a. 与某些氧化物反应: H2O + CaO = Ca(OH)2 b. 与某些盐反应: CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方 法:白色的无水硫酸铜遇 水变蓝色c. 分解反应: 2H2O 通电 = 2H2 +O
16、2 ;置换反应:C + H 2O 高温 =CO + H 2 造成水污染的途径:工业生产中的 “三废”(废气、废水、废渣)排放; 生活污水的任意排放;农业上的农药、 化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施:工业上的 “三 废”经处理达标后再排放;生活用水用 水集中处理后再排放;农业上合理使用 农药和化肥等。 燃料类: 三 大 化 石燃料, 不 可 再 生能源 煤:“工业的粮食” 煤主要含碳元素,煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸 雨)、 CO、烟尘等 石油:“工业的血液” 石油主要含碳、氢元素,石油的炼制属于物理变化(根据沸点 的不同),汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的
17、碳氢化合物、氮 的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气天然气主要成分是甲烷,是较清洁的能源。 绿 色 能 源,可再 生能源 乙 醇( 俗 称 : 酒 精 , 化学式 :C2H5OH) 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气 ( 3)促进农业发展(4)乙醇可以再生 氢气是最理想的燃料 (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)缺点:制取成本高运输、贮存氢气困难 新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 二、 常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称 Hg汞水银CaO氧化钙生石灰 CO2二氧化碳 气态:碳酸气 固态:干冰 Ca(OH )2氢氧化钙 熟石灰、
18、消石 灰 NaOH氢氧化钠 苛性钠、火碱、 烧碱 Ca CO3碳酸钙 石灰石、大理 石 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4 5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 NaHCO3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打NaCl 氯化钠食盐 C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水 CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红 CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2 . 12H2O 硫酸铝钾晶体明矾 三、物质的溶解性: 1、气体: 溶的: CO2、 HCl、 SO2、 NH3等。 不溶(或不易溶) :O2、
19、H2、 CH4、CO、 N2等。 2、金属氧化物:除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外,大多数不溶 3、酸: 大多数溶 4、碱 :除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水 5、盐: 含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl 的盐只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水; 含 CO3 2 的盐只有含K + 、Na + 、 NH4 +溶于水,其他都不溶于水。 6、 沉淀物中只有AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀, 其他沉淀是白色(包括Fe(OH
20、)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3、 Ag2 CO3 等都溶于酸。在 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解 ,则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类: (一)、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2) ,乙酸铅等; 2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba 2+ 的溶液 (除 BaSO4) ; 3、 有毒的气体:
21、CO ,氮的氧化物,硫的氧化物。 (二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、 质量增加的 ( 1) 、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; ( 2) 、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; ( 3) 、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠 ,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; 2、 质量减少的 ( 1) 、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; ( 2) 、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaOH 、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。
22、无水 CuSO4 检测液体是否含H2O。 3、金属酸盐H2中: 等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al Mg Fe Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 在 金属酸盐H2 反应后,溶液质量变重,金属变轻。 0酸性7碱性14 中性 4、金属盐溶液新金属新盐中: 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 (三)、物质放入水中的热效应: 、放入水中放热的有:氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
23、、放入水中吸热的有:铵盐、干冰 五、理论中的记忆性知识: 1、常见元素的化合价: 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。(正价) 任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。 2、常见原子团的化合价: SO 42-、CO32-、NO3- 、OH - 、ClO3、PO 43-、NH4 3、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 4、实验中的规律
24、: 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞12ml, 铁夹应夹在距管口1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实
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