贵州省遵义市普通高中第四教育集团2015届高三5月联考理综试题.pdf
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1、遵义市普通高中第四教育集团2015 届 5 月联考 理综试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,其中第卷第3341 题为选考题, 其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试 卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考 证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。 2、选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题 答案使用0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域
2、(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5、做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量:Fe 56 Zn 65 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64 第 I 卷(选择题共 126 分) 一、选择题:本题共13 分,每小题6 分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 关于细胞中细胞器的叙述,错误 的是 ( ) A 线粒体和叶绿体中都有RNA和 DNA B 浆细胞产生抗体的过程与高尔基体有关 C 水稻细胞的中心体参与细胞的有丝分裂 D 溶酶
3、体执行功能时伴随其膜组分的更新 2. 下列对实验的相关叙述,正确的是( ) A.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 B.盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境 C.调查人群中某种遗传病的发病率时,应选择有遗传病史的家庭进行调查统计 D.盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活 3. 下列关于变异、进化相关知识的叙述,正确是 A.突变基因翻译出的蛋白质中的氨基酸排列顺序一定发生改变 B.一般情况下,花药内可发生基因重组,而根尖只能发生基因突变或染色体变异 C.现代生物进化理论认为基因突变与基因重组为生物进化提供原材料 D.种群基因型频率的改变一定导致
4、种群的进化 4. 下列有关叙述,正确的是() A.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP B.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 C.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 D.反射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 5. 右图表示两个细胞或病毒与细胞相互接触的过程,下列叙述错误 的是 A 若 a 是精子, b 是卵细胞,则它们的结合与细胞膜上的糖蛋白有关 B 若 b 细胞内部被病毒入侵,则a 可能是与其密切接触的浆细胞 a b C 若 a 是凋亡的细胞,则a 被 b 吞噬细胞分解的过程与溶酶体有关 D 若 a 是 HIV,则 b 是 T细胞, HIV 的入侵使人体的免疫系统功能受损 6有关下图
5、的描述中,正确的是: A 若 Y 表示不同种植物的遗传多样性,则在剧烈变化的环境中生存能力最强的是 d B 若 Y 表示不同类型的生态系统的物种多样性,则恢复力稳定性最强的是 d C 若 Y 表示四个鸽种群中的个体数,则d 种群被鹰攻击的成功率最大 D 若 Y 表示某有毒物质在某生态系统各营养级中的含量,则 d 代表生产者 7、化学与生产生活息息相关,下列叙述正确的是 A、次氯酸钠溶液作消毒剂,是因为钠盐能使蛋白质变性 B、工业电解熔融氧化铝冶炼铝,是因为氧化铝的成本比氯化铝低 C、生活中常用铁酱油、AD 钙奶和钠盐,是因为铁、钙、碘都是人体必需元素 D、用硫化钠除去废水中的Hg 2+、Cu2
6、+ ,是因为硫化钠溶液是碱性,易生成氢氧化物沉淀 8、下列实验现象预测正确的是 A、实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B、实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色不变 C、实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D、实验:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 9、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A、在标况下,22.4L SO3和 22.4L C2H4原子个数比为 2:3 B、将 78g Na2O2与过量 CO2反应, CO2转移的电子数为 2NA C、含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应,生成 S
7、O2分子的数目少于0.1NA D、电解精炼铜时,若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子的数目为NA 10、元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素),对比中学常见 元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是 A、对应简单离子半径 B、简单氢化物稳定性 C、最高价氧化物对应的水化物酸性 D、分别与、均可形成既含极性键又含非极性键 的化合物 11、常温下,下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是 A、PH=11 的 Na2SO3溶液中,水的电离 c( H + )1.0 10 mol B、PH10 的某 BOH 的碱溶液中加水稀释至100 倍,稀释后的溶液中
8、 c( OH - )1.0 10 mol C、PH4 的 NaHCO溶液中存在: c( Na + ) c(HC2O4 - )c( H + ) c(C 2O4 2- )c( OH- ) D、PH2 的硝酸与PH12 的氨水等体积混合 c( NO3- ) c( NH 4 + ) c( H + ) c( OH- ) 12、以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O 2)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高无污染等特点, 另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如下图所 示,下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 A、该电池工作时的总反应为:4NH35O2 = 4
9、NO6H2O B、固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用是让电子 在电池内移动 C、电池工作时,在接触面上发生的电极反应为: 2NH33O 26e= N 23H2O D、外电路的电流方向为从电极a 流向电极b 13、已知下列反应的热化学方程式: 6C(s) +5H2(g) +3N2(g) + 9O2(g) = 2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 C(s) + O2(g) = CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为 A、12H3 + 5
10、H2 - 2H1 B、2H1 - 5 H2 - 12 H3 C、12H3 - 5H2 - 2H1 D、H1 - 5 H2 - 12H3 二、选择题:本大题共8 小题,每小题6 分,其中 14-18 小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求, 19-21 小题中有多项符合题目要求。全部选对的得6 分,选对但不全的得3 分,有选错的得0 分。 14以下叙述正确的是() A库仑在研究电荷间相互作用时,提出了“电场”的概念 B无论是亚里士多德、伽利略, 还是笛卡尔都没有建立力的概念,而牛顿的伟大之处在于他将物体 间复杂多样的相互作用抽象为“力”,为提出牛顿第一定律而确立了一个重要的物理概念 C卡文
11、迪许通过扭秤实验测出了静电力常量 D欧姆定律 U I R 采用比值定义法定义了电流强度这一物理量 15 甲、乙两物体均做直线运动,它们在某段时间内的位移x 随时间 t 变化的图象如图所示,则在 0 t1时间内,下列判断正确的是() A 甲物体做加速运动 B 甲、乙两物体运动方向相同 C 甲的平均速度比乙的平均速度大 D 甲、乙两物体的平均速度大小相等 16如图所示,电路中理想变压器原、副线圈接入电路的匝数可通过单刀双掷开关改变,A为交流电 流表在变压器原线圈a、b两端加上不变的正弦交变电压下列分析正确的是() A只将 S1从 1 拨向 2 时,电流表示数变小 B只将 S2从 3 拨向 4 时,
12、电流表示数变大 C只将R的滑片上移,R2的电功率变大 D只将R的滑片上移,R2的电功率减小 17. 如图所示, a 为放在赤道上相对地球静止的物体,随地 球自转做匀速圆周运动,b 为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星(轨道半径等于地球半径), c 为地球的同步卫星,以下关于 a、b、 c 的说法中正确的是 ( ) Aa、b、c 的周期关系为Ta TcTb Ba、b、c 的向心加速度大小关系为aaabac Ca、b、c 的向心加速度大小关系为abacaa Da、b、c 的线速度大小关系为va = vbvc 18如图所示,高空滑索是一种勇敢者的运动项目如果一个人用轻 绳通过轻质滑环悬吊在足够长
13、的倾斜钢索上运动,在下滑过程中可能会出现如图和如图所示的 两种情形不计空气阻力,则下列说法不正确 的是( ) A图的情形中,人只能匀 加速下滑 B图的情形中,钢索对人 的 作 用 力 大小为 2 3mg C图的情形中,人匀速下 滑 D图的情形中,钢索对轻环无摩擦力 19. 如图所示, 真空中有两个点电荷Q1=+4.010 -8 C和 Q2=-10 -8C, 分别固定在 x 坐标轴的x=0 和 x=6cm 的位置上,取无穷远点电势为零。则下列说法正确的是() A除无穷远外,x 坐标轴上只有一个电场强度为零的点 Bx 坐标轴上电场强度方向沿x 轴正方向区域是(0,6cm )和( 12cm,) C过
14、 x=3cm的 x 轴的中垂线是一条等势线 D在 x 轴上 x6cm 的区域,电势 0. 20两个横截面分别为圆和正方形,磁感应强度相同的匀强磁场,圆的直径和正方形的边长相等, 两个电子分别以相同的速度同时飞入两个磁场区域,速度方向均与磁场方向垂直,进入圆形磁场的 电子初速度方向对准圆心;进入正方形磁场的电子初速度方向 垂直于边界,从中点进入则下面判断正确的是() A两电子在磁场中运动的时间有可能相同 B两电子在两磁场中运动时,其半径可能不相同 C进入圆形磁场区域的电子可能先飞离磁场 D进入圆形磁场区域的电子可能后飞离磁场 21如图所示,轻质弹簧的一端与固定的竖直板P 连接,另一端与物体A 相
15、连,物体A 静止于光滑 水平桌面上,右端连一细线,细线绕过光滑的定滑轮与物体B相连。开始时用手托住B,让细线恰好 伸直,然后由静止释放B,直至 B获得最大速度。下列有关从释放到获得最大速度整个过程分析正确 的是() A 绳的拉力大小始终大于弹簧的弹力大小 B B物体机械能的减少量等于A的机械能增加量 CA、B组成的系统机械能的减少量等于克服弹簧弹力做的功 DA、B的动能增加量等于重力对B物体做功与弹簧对A的弹力做功之和 第 II卷(选择题共 174 分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 题第32 题为必考题,每个试题考生都必须做 答。第 33 题第 40 题为选考题,考生根据要
16、求做答。 (一)必考题(共129 分) 22. (6分 ) “验证机械能守恒定律”的实验可以采用如图的甲或乙方案来进行。 (1) 某同学开始实验时情形如图丙所示,先接通电源后释放纸带. 该同学在实验操作中除电源用错以 外还存在一处明显的错误或不当的地方是。 (2)另 一同 学实 验中 得到 一条 纸带 如图 丁所示 . 已知电源频率是50Hz,且相邻两个计数点间有四个点未标出。则物体运动的加速度为 m/s 2 ( 结果保留2 位有效数字 ) 该纸带是采用_ ( 填“甲”或“乙”) 实验方案得到的. 23 (9 分)在学习了多用电表的改装原理后,某同学制作了一个简单的多用电表,如图为电表的电 路
17、图已知选用的电流表内阻Rg10 、满偏电流Ig10 mA,当选择开关接3 时为量程250 V 的 电压表该多用电表表盘如图甲所示,下排刻度均匀,C为上排刻度线的中间刻度,由于粗心,上排 刻度线对应数据没有指出。回答下列问题: (1) 当选择开关K接 2 时,可以确定B是表笔(填“红”或“黑”) ;若指针在图甲所示 位置,当选择开关K接 1 时其表盘读数为_;当选择开关K接 3 时其表盘读数为 _。 (2) 为了测该多用电表电阻挡的电阻和表内电源的电动势,该同学在实验室找到了一个电阻箱, 设计了如下实验: 将选择开关接2,红黑表笔短接,调节R1的阻值使电表指针满偏; 将电表红黑表笔与电阻箱相连,
18、调节电阻箱使电表指针指C处,此时电阻箱的示数如图乙, 则C处刻度应为 _. 计算得到多用电表内电池的电动势为_ V ( 保留两位有效数字) (3) 调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连,若指针指在图甲所示位置,则待测电阻的阻值 为_.( 保留两位有效数字) 24 (14 分)如图所示,一小球在一半径为R的竖直光滑圆轨道内运动,经 过最低点A时受到轨道的弹力为F1,经过最高点B时受到轨道的弹力为F2, 重力加速度为g,求小球在A点和B点的动能EK1和EK2及小球的质量m 25. (18 分)如图所示,电阻忽略不计的两根平行光滑金属导轨竖直放置, 其上端接一阻值为的电阻 R,在水平虚线L1、L2
19、间有一与导轨所在平面垂直的匀强磁场B,磁 场区域的高度为d=0.5m。导体棒a 的质量 ma=0.2kg 、电阻Ra=3 ;导 体棒 b 的质量 mb=0.1kg 、电阻 Rb=6,它们分别从图中M 、N处同时由 静止开始沿导轨向下滑动,且都能匀速穿过磁场区域,当b 刚穿出磁 场时 a 正好进入磁场。 (不计 a、b 之间的作用)求: (1)在整个过程中,a棒和 b 棒分别克服安培力做了多少功? (2)在 b 穿过磁场区域过程中,电阻R产生的电热; (3)M点和 N点距L1的高度分别为多少? 26、 (14 分) I工业上用CO2来生产甲醇的方法: CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)
20、 H2O(g) H 49.0kJ/mol。将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 的密闭 容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线 )。 图中数据a(1,6)表示:在1 min 时 H2的物质的量是6 mol。 (1)达到平衡时CO2的转化率为。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是。 A0 1 min B13 min C3 8 min D811 min (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I 对应的实验条件改变是;曲线对应的实验条件改变是。 (1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g), H 98k
21、J/mol。开始时在100L 密闭容器中加入 4.0molSO2 和10.0molO2, 当 反 应 达 到 平 衡 时 , 共 放 出196KJ热 量 。 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 K= 。 R A B (2)有一种甲醇燃料电池,采用NaOH 作电解质溶液,写出该电池负极反应式; 用该电池做电源,石墨为电极电解氯化镁溶液,阴极现象为。 27(14 分)用含有A12O3、 SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰来制备 A12(SO4)3.18H2O。 ,工艺流程如下 (部分操作和条件略): 、向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤 : 、向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH
22、 约为 3; 、加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色: 、加入MnSO4至紫红色消失,过滤; 、浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)铝在元素周期表中的位置; H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是: 。 (2)写出中加入过量KMnO 4溶液发生的离子方程式: 。 (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3 开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 注:金属离子的起始浓度为0.1mol L -1 根据表中数据解释步骤的目的:。 (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与 Mn 2+反应生成 MnO 2 向 的沉淀中加入浓H
23、CI 并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是。 中加入 MnSO4的目的是。 (5)在该实验条件下KspFe(OH) 3=4.0 10 -38,当溶液的 pH=3 时,溶液中c(Fe3+)= 。 28 (15 分)某校学生上课后对铁和浓硫酸反应探究产生了极大的兴趣,他们设计了如下实验(装置 的气密性已检查) : (1)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通 入一段时间 N 2 ,再关闭弹簧夹 ,打开装置A 分液漏斗的活塞,发现几乎没有气体产生,原因是。 (2)对 A 装置加热后,A 中有大量气体产生,反应的化学方程式为。 (3)实验过程装置B 中未见明显变化,此时向装置B 中液体进行如下操作,从中分
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