《高中化学学业水平测试常考必背知识点名师优秀资料.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学学业水平测试常考必背知识点名师优秀资料.pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高中化学学业水平测试复习纲要必修 1 第一章 从实验学化学 一、化学实验要点 1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。 2.可直接加热的仪器:试管蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶 3.点燃可燃性气体(氢气、甲烷等)前要验纯 4.常见有毒有害气体:;污染空气的气体要进行尾气处理, 如。 5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭;钠、钾着火用细沙盖灭;误食重金属离子,可服用大量 鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然 后涂上 3%5%的 NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液; 6.浓硫酸的稀释:将浓硫酸缓慢倒入水
2、中,并用玻璃棒不断搅拌。 7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液 在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 二、混合物的分离和提纯 1.分离提纯的装置: 依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。 2. 分离提纯的方法: 过滤用于分离固体和液体的混合物,如:碳酸钙和水, 食盐水和沙子。主要仪器: 漏斗、 玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用:引流 蒸馏用于分离互溶液体混合物,如:分离酒精和水、 制取蒸馏水。 主要仪器: 蒸馏烧瓶、 冷凝管。注意事项:温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防 止液体暴沸、需垫石棉网加热 萃取可用于提取碘水中的碘单质
3、或溴水中的溴单质。主要仪器:分液漏斗。注意事项: 萃取剂不能溶于水,可用四氯化碳或苯,不可使用酒精(因为与水互溶)。 分液用于分离互不相溶的液体,如:分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯 与水、 四氯化碳与水。 主要仪器: 分液漏斗。 注意事项:“下层下口放出、上层上口倒出” 。 蒸发用于除去易挥发的溶剂水,如从海水中提取食盐的方法是蒸发。主要仪器:蒸发 皿、玻璃棒。注意事项:当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热,不可加热至蒸干。 3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。除去NaHCO3溶液中的 Na2CO3是:通 CO2 4.粗盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法(溶解、过
4、滤、蒸发): 加氯化钡目的:除去 Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2,加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2和 BaCl2,注意: 碳酸钠加在氯化钡后面, 加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na2CO3。 三、物质的量 1.摩尔( mol)是物质的量( n)的单位;摩尔质量(M)的单位 g/mol 或 gmol 1,数值与 该物质的相对分子(原子)量相同(如H2O 的相对分子质量为 18,摩尔质量为18g/mol, 1 mol H2O 的质量是18g) 2.气体摩尔体积(Vm)=22.4L/mol 的使用条件:标准状况下(0 101KPa) 气体 (注:水在标准状况下为液体) 3.物
5、质的量的计算的四个公式: 4.溶液稀释的公式:c(浓) V( 浓) = c(稀) V( 稀) 5.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)所需仪器:X ml 容量瓶( 50,100, 250,500,1000)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 称量的托盘天平固体 、量筒 液体 。容量瓶标记:温度、容量、刻度线。 (2)步骤: 计算: m=nM 其数值为相对分子质量=Cmol/LVLM 称量:固体用托盘天平称量,如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮 解、腐蚀的如氢氧化钠固体,一定要用小烧杯或表面皿称量。其他固体称量时要垫一张 质量相同的纸。 溶解:将固体或液体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌。【作用:
6、加速溶解】 转移:等冷却至室温时,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。 洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次,将洗涤液也转移到玻璃棒中。 定容:继续加水至离刻度线12cm 处时,改用胶头滴管加水至与刻度线相平。 摇匀:将滴定管反复颠倒23 次,摇匀。装瓶贴标签。 (3)误差分析: A 容量瓶中有水,对结果无影响。B. 俯视刻度线,结果偏大。仰视刻度线,结果 偏小。 C.定容时超过刻度线,或摇匀后再加水,结果偏小。 D. 未将洗涤液注入容量瓶或 引流时洒落,结果偏小。(如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置) 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类 1.树状分类法 混合物(如空气、溶液、胶
7、体、浊液) 单质 物质氧化物 (只有两种元素 ) 如: H2O、CO2、CaO 纯净物酸 (如 化合物碱 盐 2.交叉分类法 如: NaHCO3从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸氢盐,从性质分属于酸式盐 Na2CO3从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸盐,从性质分属于正盐 3.分散的分类 分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例 浊液大于 100nm 泥水 溶液小于 1nm NaCl 溶液 胶体1100nm 有Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体的制备方法:是 FeCl3+沸水,不是 FeCl3+NaOH ; 区分胶体与溶液的宏观方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路) 常见的胶体
8、:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等 区别胶体与其它分散系的根本依据:分散质粒子直径在1100nm 之间而不是丁达尔效应。 二、离子反应 1.常见的电解质有:酸、碱、盐等化合物,其在水溶液中能发生电离。 酸碱盐的溶液不是电解质,单质也不是电解质。 2.电离方程式:如H2SO4= 2H +SO 4 2 Ba(OH)2 =Ba 2+ +2OH Na2CO3 = 2Na + CO 3 2 3.在离子反应中必须拆开的物质: 强酸( HCl 、H2SO4、HNO3)、强碱 KOH 、 Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、可溶 性盐 4.离子方程式典型错误: a) 电荷、原
9、子不守恒如: Fe+Fe 3+ =2Fe 2+、Na+H 2O=Na +OH-+H 2 b) 拆分错误如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO3 2+2H+ = CO 2 +H2O, 应写成: CaCO3+2H + =Ca2+ CO 2 +H2O c) 不符合客观事实如: Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H +2Fe3+3H 2 ,应写成 Fe+2H +=Fe2+H 2 ;(注意:铜不与稀 HCl 、稀 H2SO4反应;金属与浓硫酸反应生成 SO2、与浓硝酸反应生成 NO2、与稀硝酸反应生成NO) 5.离子反应发生的条件和离子共存 复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀或气体或水等弱电解质。
10、(离子要能共存则 不能反应,即不能生成沉淀气体水) 不能与 H +共存的离子有: OH 、CO 3 2、HCO 3 不能与 OH 共存的离子有:除 K +、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、 HCO3 不能与 CO3 2共存的离子有:除 K+、Na+、NH 4 +以外的所有阳离子 Cl 不能与 Ag+共存。 SO42 不能与 Ba2+共存。 有色离子有:Cu2+(蓝色)、 Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、MnO4 (紫红色) 6、离子方程式的意义:既代表一个具体反应,又代表同一类型的反应。如 H + + OH- = H2O 可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。 三、氧化还原
11、反应 1.本质:有电子转移 2.氧化还原反应的判定依据:有化合价升降所有置换反应都是氧化还原反应,所有 复分解反应都不是氧化还原反应,有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。 3. 氧化还原的口决:升失 氧还原剂(性);降 得 还氧化剂(性) 化合价升高的元素失电子,含该元素的反应物被氧化,发生氧化反应,该反应物是还原剂,具有还原性 可能要写的离子方程式: 强酸与强碱 除 Ba(OH)2与 H2SO4均为 H + + OH- = H2O 碳酸钠与强酸:CO32- + H + = H 2O + CO2 碳酸氢钠与强酸: HCO3- + H + = H 2O + CO2 碳酸钙与盐酸:CaCO
12、3 + 2 H + = Ca 2+ + H 2O + CO2 氢氧化铝与强酸:Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + H 2O 铁与硫酸、盐酸:Fe + 2 H+ = Fe 2+ + H2 铁与 Fe 3+ 反应: Fe + 2 Fe 3+ =3 Fe2+ Cl2与 Fe 2+的反应: 第三章金属及其化合物 1.常见物质的主要用途: 淡黄色粉末,做供氧剂的是过氧化钠Na2O2 做耐火材料的、具有两性的氧化物 是氧化铝 Al2O3 作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠NaHCO3 常 做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4)2CO3】 能用于净水的是明矾KAl(SO4)2.12H2O 用作红
13、色油漆和涂料的是三氧化二铁Fe2O3 用作半导体材料,太阳能电池,计算机芯片的是硅Si ;光导纤维的主要成分是SiO2 用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠Na2SiO3 的水溶液【俗名水玻璃】 用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝Al(OH)3 可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO)2 漂白液【主要成分NaClO】 2.离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl 稀 HNO3和 AgNO 3产生白色沉淀Ag +Cl AgCl SO4 2 稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴入 BaCl2溶液有白色沉淀 SO4 2+Ba2+=BaSO 4 Fe 3+ KSCN
14、 溶液溶液呈血红色 Fe 2+ 先加 KSCN 溶液, 再加氯水 先无明显变化, 后溶液呈红色 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl NH4 + NaOH 溶液,加热, 湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3 +H2O Na + 焰色反应火焰呈黄色 K + 焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色 Al 3+ NaOH 溶液至过量 先产生白色沉淀, 后沉淀逐渐溶解 Al 3+3OH=Al(OH) 3 Al(OH)3+ OH = AlO 2 +2H2O 3.(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na 保存在煤油中。 (2)钠与水反应生成NaOH 和 H2,现象:浮在水面上,熔成小
15、球,四处游动,发出响声, 滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反应. 钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气, 钠沉在试管底部,反应缓慢。 (3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2) (4)焰色反应为黄色则含有钠元素,焰色反应为紫色则含有钾元素。 (5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体(O2)的淡黄色的固体为(Na2O2) 4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质Na2CO3 NaHCO3 俗称纯碱、苏打小苏打 溶解性均易溶于水,Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 NaHCO3 热稳定性Na2CO3 NaHCO 3 与 HCl 反应均生成 CO2,反应速率
16、Na2CO3 NaHCO 3 与 CaCl2反应生成白色沉淀无现象 4. (1)铝在空气中能稳定存在是因为:铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 (2)加热铝箔,现象是铝箔熔化但不滴落,因为铝表面的氧化铝(Al2O3熔点很高把熔化 (3)既能与 HCl 反应又能与NaOH 反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 (4)Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水至过量,因为 Al(OH) 3不能溶于氨水中。 不能一步实现的转化有:Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO3 (5).AlCl3和碱( NaOH)
17、反应,先产生白色沉淀 Al(OH) 3,又沉淀逐渐溶解。 (6)除去 Fe2O3中的 Al2O3试剂: NaOH 溶液 5. (1)地壳中含量最多的前四种元素:氧(O)、硅( Si)、铝( Al )、铁( Fe) (2)除去 FeCl2中 FeCl3的方法:加铁粉 原因: 2Fe3+Fe=3Fe2+ (3)除去 FeCl3中 FeCl2的方法:通氯气或加氯水 原因 :2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- (4) FeCl2中滴加 NaOH 溶液的现象:先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色,因为Fe 2+ +2OH =Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4
18、Fe(OH)3 (5) 铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,生成黑色的四氧化三铁和氢气 (6)红褐色沉淀为 Fe(OH)3,红棕色固体为Fe2O3 , 浅绿色溶液含Fe 2+ 、黄色溶液含Fe 3+ 加 KSCN 溶液后,溶液变红则含有Fe 3+。 第四章非金属及其化合物 1.(1)单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等; (2)光导纤维、水晶、玛瑙的主要成分是SiO2,SiO2也是制玻璃的原料 ;用氢氟酸刻蚀 玻璃;盛装氢氧化钠溶液等碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 (3)常用的传统无机硅酸盐材料包括:普通玻璃、普通陶瓷和水泥。 2.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味
19、,有毒,密度大于空气 3.Fe 在 Cl2中燃烧,生成 FeCl3,不是 FeCl2 H2在 Cl2中安静燃烧,苍白色火焰。 4.氯气溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸HClO (有漂白性,不稳定性),可用于消毒、杀菌、 漂白。氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 5.氯水的成分: (1)在淀粉KI 溶液中滴加氯水溶液变蓝,证明氯水中含有Cl2 (强氧化性) (2)氯水能使湿润的红色布条褪色,证明氯水中含有HClO 。(漂白性) (3)氯水中滴加硝酸银(AgNO3)溶液产生白色沉淀,证明氯水中含有 Cl 。 (4)氯水中加碳酸钙(CaCO3)有气泡产生,证明氯水中含有 HCl (酸性) (5)氯
20、水加入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色,证明有H+和 HClO (酸性漂白性) 补充:漂白粉的主要成分是 22 ()CaClCa ClO和,而有效成分是 2 ()Ca ClO。漂白 粉是一种混合物。 6.NO 为无色气体, 极易与 O2反应生成红棕色的 NO2 ,所以 NO 不能用排空气法收集,只 能用排水法收集 7.NO2:红棕色有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒, NO2与水反应生成硝酸和NO 8.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,有毒;SO2具有漂白性 , 可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复。 9.NH3为无色有刺激性气味的气体, 密度比空气小, 易溶于水形成氨
21、水(碱性) ;易液化, 汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 10. 浓 H2SO4和 C 反应产生的SO2和 CO2的鉴别现象: A 检验 SO2,品红褪色, B 除去 SO2,C 检验 SO2是否除尽; C 不褪色, D 变浑浊,说明有 CO2存在。 11.实验室制氨气 反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3+2H2O (1)收集方法:向下排空气法。(备注:易溶于水的气体不能用排水法收集,如NH3,HCl 等;密度 比空气大的采用向上排空气法,如CO2等,密度比空气小的采用向下排空气法,如H2等) (2)验满:将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,产生大量白烟 (3)棉花的作用:防止氨气与空气对流,使制得的氨气不纯。 (4)用 碱石灰干燥氨气。不选浓硫酸. (5)此发生装置也可用于制氧气。 (6)NH3可形成喷泉,这说明氨气极易溶于水(7)铵盐与碱加热,一定生成NH3 12.铜与浓硫酸反应反应原理: Cu+2H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O (1)右边试管有什么现象:石蕊试液变红或品红溶液褪色。 (2)喷有少量碱液的棉花作用:吸收SO2防止污染空气。 (3)说明浓硫酸具有强氧化性和酸性。
链接地址:https://www.31doc.com/p-5100721.html