人教版高一化学《物质的量浓度》知识点总结导学案.pdf
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1、物质的量浓度 【学习目标】 1.物质的量浓度的概念 2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 【要点梳理】 要点诠释: 对于溶液,我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时,一 般是量取体积, 并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,那就方便 多了。 要点一、物质的量浓度概念辨析 从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物 质的量浓度。符号为c(B),单位有mol/L (或 mol L 1)等。 注意: (1)溶液体积不能等同于溶剂体积,应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。 (2)溶质可以是物质,也可以是分子或离子。 (3)溶液
2、具有均一性,即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的 量浓度保持不变。 (4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的 体积,并且体积单位为L。 (5)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。 (6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液 体积的变化溶质的物质的量不同。 (7)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶 液质量求算。 (8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之 和小。 要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
3、内容物质的量浓度质量分数 定义 以单位体积溶液里含有溶 质的物质的量来表示溶液 组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成 溶质的单位mol g 溶液的单位L g 计算公式 物质的量浓度(mol L 1) 质量分数 特点 体积相同, 物质的量浓度也 相同的任何溶液里含有溶 质的物质的量相同 质量相同,溶质的质量分数也相同的 任何溶液里含有溶质的质量相同 两者的关系 要点三、溶质的物质的量(n) 、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系 (1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算(w 为溶质质量分数) (2)溶液的稀释规律:即稀释前后,溶质的物质的量不变,则有:c1V1=c2V2 N、m、V(气
4、体)、 cB之间的转换关系 : 要点四、有关物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合 稀释:溶质的质量不变c1V1=c2V2 c1、c2和 V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a稀溶液稀释时V2=V 水+V 1 b浓溶液稀释时V2V水+V1 混合: c1V1+c2V2=c混V混 a混合后溶液体积V 混=V1+V2( 两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合 ) b混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大) c1、c2,1、2,V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积, c 混、混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积 (2)物质的量浓度c(B)与溶质质量
5、分数(w) 的换算 M:溶质 B 的摩尔质量 :溶液密度 (g mL 1) 推导方法设溶液为1 L,则 (3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算 :饱和溶液密度(g mL 1) M:溶质 B 的摩尔质量 (g mol 1) 注:只适用于饱和溶液中的换算 推导方法设溶剂为100 g,则 B 为 S g,溶液为 (100S)g (4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下,V L 气体溶于 V(H 2O)L 中,所得溶液密度为 (g mL 1)则: 特别提醒溶液体积的单位是L,的单位是g mL 1 时,利用计 算 V( 溶液 )时注意单位换算。 当气体作为溶质溶于水时,溶液的
6、体积不等于气体体积和溶剂体积之和,也不等于溶 剂的体积,而应该是。 浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时,混和后溶液的体积。 【典型例题】 类型一、物质的量浓度概念辨析 例 1下列说法中正确的是() A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ,该溶液的物质的量浓度为l mol/L B从 l L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液,需 62.5 g 胆矾 D中和 100 mL l mol/L的 H2SO4溶液,需 NaOH 4 g 【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的
7、体积,而不是溶剂的体积, 物质的量浓度 =物质的量 /溶液的体积。 【答案】 C 【解析】 A 中 58.5 g NaCl 的物质的量为l mol ,但溶液的体积并不是1 L 水的体积,所 以物质的量浓度无法计算。B 中取出 0.5 L 的溶液,它的物质的量浓度并未发生变化,仍为 2 mol/L ,0.5 L 溶液中所含的溶质是1 L 溶液中的一半。C 中因为 500mL0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液中, CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 mol/L=0.25 mol,所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol,即质量为0.25 mol250 g/mol=62.5 g 。D 中因
8、为 H2SO4的物质的量为 0.1 L 1 mol/L=0.1 mol,中和 0.1 mol H2SO4需 NaOH 应为 0.2 mol,即 0.2 mol 40 g/mol=8 g 。 【总结升华】(1)正确应用物质的量浓度进行化学计算,不仅要算数值,还要算数值的 单位。 (2) B B n c V 可变形应用,即nB=cB V 或 B B n V c 。 举一反三: 【变式1】下列溶液中的Cl 浓度与 150 mL 1 mol L 1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是 () A150 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 B 75 mL l molL 1 CaCl 2溶液 C15
9、0 mL 2 molL 1 KCl 溶液 D75 mL 1 molL 1 AlCl 3溶液 【答案】B、C 【变式 2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol L 1 的是() A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C将 1 L 10 molL 1 浓盐酸加入9 L 水中 D将 10 g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】 D 【解析】根据公式c n/V,n 为溶质的物质的量,V 为溶液的体积。A 项溶液的体积不 等于 1 L;B 项 22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol;C 项,
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