2019年高考化学易错点(19)化学实验选择题专练(模拟题训练含答案).pdf
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1、- 1 - 易错点 19 化学实验选择题专练 模拟题训练 1下列做法不正确的是 A 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B 在 50 mL 量筒中配制0.1000 mol L -1 碳酸钠溶液 C 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】 B 2 按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是 A 若 A为浓盐酸, B为 KMnO 4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B 若 A为醋酸, B为 CaCO3,C中盛 Na2SiO3,则 C中溶液中变浑浊 C 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D 若 A为浓氨水, B为生石灰, C中盛
2、 AlCl3溶液,则 C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】 D 【解析】 A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气,氯气通入品红溶液,溶于水生成的次氯酸有漂白性,能使品红溶 液褪色,故A正确; B、若 A为醋酸, B为碳酸钙,与醋酸反应会生成二氧化碳气体,C中盛 Na2SiO3和 CO2反应 生成硅酸沉淀,则C中溶液中变浑浊,故B 正确; C、D 为球形结构,可使倒吸的液体受重力作用流下,具有 防倒吸作用,故C 正确。 D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气,氨气溶于水生成氨水,氨水和AlCl3溶液反 应生成氢氧化铝沉淀,且氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,故D错。 3下列实验操作能达到相应实验目的的
3、是 - 2 - 【答案】 B 4 对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是 A 实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B 实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色 C 实验丙:用瓷坩埚融化NaOH D 装置丁:酸性KMnO 4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 【答案】 D 【解析】 A先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,然后有气泡,但反应时间前短后长, 故 A错误; B四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,为黄色, 故 B 错误; C瓷坩埚成分中有二氧化硅,它能够NaOH反
4、应生成粘性物质硅酸钠,故C错误; D浓硫酸具有 脱水性,蔗糖变为碳,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,SO2具有还原性,与酸性KMnO 4溶液反应时,观察到酸 性 KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,D正确。 5一种无色气体100mL,由 NH3、NO 、CO2所组成, 将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后,发现气体减少了30mL 。 剩余气体继续通过Na2O2固体后,发现气体变成红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现 试管内水位上升,最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO 、CO2气体的体积比为( ) - 3 - A 5 812 B 15 14 21 C
5、 10 1421 D 30 2823 【答案】 B 6 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是() 【答案】 C 【解析】 A.氯气能被碱石灰吸收,故不能用碱石灰干燥氯气,故错误;B.氨气可以用碱石灰干燥,氨气的密度 比空气小,应用向下排气法收集,但图中为向上排气法收集,故错误。氨气极易溶于水,用干燥管进行氨气的 吸收装置,可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大,用向上排气法收集,二氧化硫和氯化钙不反应,能用 氯化钙干燥, 二氧化硫能与氢氧化钠反应,使用干燥管能防止倒吸,故正确; D. 一氧化氮不能用排空气法收集, 也不能用氢氧化钠吸收,故错误。 7中学常见的某反应的化学
6、方程式为a+bc+d+H2O 。下列叙述不正确 的是 A若 a是 Fe, b 是稀硝酸 ( 过量 ) , a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b反应的离子方程式为Fe+4H +NO 3 Fe 3+NO +2H 2O B 若 c、d 均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中,橙色褪去,褪色的离子方程 式为 SO2+Br2+2H2O 4H +SO 4 2+2Br C 若 c 是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和c 体积各半的混合气体,进行喷泉实验, 假设溶质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol L -1 D 若 a 是造成温室效应的主要气体之一
7、,c、d 均为钠盐,参加反应的a、b 物质的量之比为45,则反应的 离子方程式可以写为4CO2+5OH CO3 2+3HCO 3 +H 2O 【答案】 C - 4 - 8 如图所示,常温时将一滴管液体Y 一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内 ( 装置气密性良好) ,若锥形瓶内气体 的最大物质的量是a mol ,久置后其气体的物质的量是b mol ,其中 ab的是 X Y A 少量 C、Fe 屑NaCl 溶液 B 过量 Na2SO3粉末稀 H2SO4 C 少量 Fe 块浓 H2SO4 D 过量 Cu粉末浓 HNO3 【答案】 C 【解析】 A.铁与盐酸反应生成氢气, 因为铁过量 , 则久置过程中铁发
8、生吸氧腐蚀, 则消耗氧气 , ab,故 A不选; B. 亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体, 因为亚硫酸钠过量, 则久置过程中亚硫酸钠与二氧化硫反应生成 亚硫酸氢钠 , 气体总物质的量减小, ab, 故 B不选; C.Fe、Al 与浓硫酸发生钝化,气体体积基本不变,故C选; D. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,久置过程中二氧化氮与水反应生成NO ,体积变小,故D不选。 9按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确 的是 A 若 A为浓硫酸, B为 K2SO3,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B 若 A为浓氨水, B为生石灰, C中盛 AlCl3溶液,则 C中先变浑浊
9、后澄清 C 若 A为醋酸, B为 CaCO 3,C中盛 Na2SiO3溶液,则C中溶液中变浑浊 D 若 A为双氧水, B为 MnO2,C中盛 Na2S溶液,则C中溶液中变浑浊 - 5 - 【答案】 B 10 已知: Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO,实验过程如下: 另取等量该合金,溶于足量 NaOH (aq) ,则可得气体的物质的量是 A 0.22 mol B 0.15 mol C 0.3 mol D 无法计算 【答案】 B 【解析】 由标况下 V(NO ) =6.72L ,则 n(NO)=0.3mol ,可知该合金与稀硝酸反应时失去电子0.3mol*3=0.9mol,
10、 由合金与过量稀硝酸反应的溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成成沉淀 25.4 g,可知生成的沉淀为氢氧化铁和 氢氧化铜混合物,且质量和为 25.4 g,由电子得失守恒和质量守恒进行求算。设生成氢气的物质的量为 xmol , 则合金中铝的物质的量为 2x /3 mol,可列出算式: 合金中铁和铜的质量和为(17.9 2x*27 /3 )g= (17.9-18x ) g,25.4 g沉淀中铁元素和铜元素质量和为 25.4-(0.9-2x ) *17=(10.1+34x )g,由 17.9-18x=10.1+34x, 解得 x= 0.15 ,故正确答案 B。 11根据下列实验方案所得到的现象,得出的结论
11、一定正确的是 甲中玻璃管盛放的物质乙中现象结论 A 还原铁粉、用水湿润的玻璃 纤维肥皂水中有气泡 水蒸气高温下与铁反应生成 了氢气 B CaCO3、SiO2石灰水变浑浊 CaCO 3和 SiO2高温下反应 生成了 CO2 C 碎瓷片、石蜡油(主要成分 为烷烃)酸性 KMnO4 溶液褪色石蜡油可能发生了分解反应 - 6 - D FeCl3固体(熔点306、沸 点 315) 、MnO2固体淀粉 KI 溶液变蓝 加热时 MnO2能将 FeCl3氧 化成 Cl2 【答案】 C 12 亚硝酸钙 Ca(NO2 ) 2 是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备 Ca(NO2 )2,实验装置如图
12、所示(夹持装置已略去)。已知: 2NO +CaO2 Ca (NO2)2; 2NO2 +CaO2Ca(NO3)2。 下列说法不正确的是 A 实验开始时,先通一会儿氮气再加入稀硝酸 B 装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸 C 装置 F 中酸性 K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物 D 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 【答案】 D - 7 - 13 下列化学试验仪器或操作正确的是 A长颈漏斗 B测溶液 pH 值 C用硫酸滴定 NaOH 溶液 D溶量瓶 【答案】 C 【解析】 A 是分液漏斗。 B 测溶液 pH 值操作错误,不应直接将试纸置入待测溶液中,而是用玻璃棒将待
13、测液 点在试纸上测试。C 用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管,操作正确。D 为 100mL 容量瓶,而非溶量瓶。 14在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理正确的是 在点燃H2、CO 、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度 在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 浓碱液对皮肤有腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的H2SO4溶液冲洗 给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一 向燃着的酒精灯添加酒精 给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人 A B C D 全部 【答案】 C 15 - 8 - 实验操作规范且能达到目的是 选项目的操作
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