【精选】高考化学第2讲《化学常用计量》活页训练及答案.doc
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1、精选高考化学复习资料第2讲化学常用计量(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分)1(2013武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A该原子的摩尔质量是aNA gBW g该原子的物质的量一定是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得:NA解析该原子的摩尔质量是aNA gmol1,A错;一个原子的质量为a g,所以W g该原子中含有个该原子,C错;NA可以表示为 mol1,D错。答案B2(2013全国新课标,9)设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正
2、确的是()。A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水,错;B项中每个碳原子被3个六元环共用,则每个六元环占有的碳原子数162个,12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol,正确;C项没有告诉溶液的体积,无法计算,错;D项中OH是10电子微粒,所含电子数为10N0,错。答案B3(2013广东理综,9)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的
3、是()。A常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子解析A项,8 g O2含有的电子数为16nA4nA,正确。B项,NH3H2O是弱电解质,部分电离,所以1 L 0.1 molL1的氨水中NH的数目远小于nA个。C项,在盐酸溶液中不含有HCl分子,错误。D项,1 mol Na完全被氧化生成Na2O2,应转移nA个电子,错误。答案A4(2013江苏,5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应
4、的操作规范的是()。解析A项,托盘天平称量时,应为“左物右码”,错误;B项,用玻璃棒搅拌能加速溶解,正确;C项,转移溶液时需要用玻璃棒引流,错误;D项,定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,错误。答案B5(2013高考模拟组合)已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()。A(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液,含有氢原子总数目为3NAB(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称取27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶中,加水溶解、稀释、定容、摇匀C(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 molL1纯碱溶液中含有CO的数目
5、小于0.1NAD(南京市四校联考)常温下,1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA解析A项,忽略了H2O中氢原子数;B项,不能在容量瓶中溶解;C项,CO水解;D项,忽略了H2O中的氧原子数。答案C6(2013云阳高三测试 )有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()。A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4),溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%
6、,SO的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。答案C7(2013吉林长春第一次调研,13)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b molL1 NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有()。沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol反应过程中转移的电子数为 mol标准状况下生成NO的体积为 L与合金反应的硝酸的物质的量为()molA5项 B4项 C3项 D2项解析本题涉及的反应有Al4HNO3(稀)=
7、 Al(NO3)3NO2H2O;3Mg8HNO3(稀)= 3Mg(NO3)22NO4H2O;Al(NO3)33NaOH= Al(OH)33NaNO3;Mg(NO3)22NaOH= Mg(OH)22NaNO3。当合金恰好溶解时,溶液中的NO与Na的物质的量相等,n(NO)n(NaOH) mol,故正确。沉淀质量最大时,生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m g,所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g,则反应过程中转移的电子物质的量n(e)n(OH)mol,故,正确。根据电子得失守恒知,标准状况下V(NO) L,故正确。参加反应的硝酸有两种作用,起酸性作用的
8、硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即 mol;作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量,即 mol,所以,与合金反应的硝酸的物质的量为()mol,故正确。答案A二、非选择题(共4个题,共58分)8(2013重庆调研)(14分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是_。(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11,则混合气体中氧元素的质量分数为_。(3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150
9、 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为_,混合气体的平均相对分子质量为_。(4)现有m g某气体,它的摩尔质量为M gmol1,则该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_。该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_ molL1。解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式:X23Y2=2Z,再根据质量守恒定律,可得Z的化学式应为XY3。(2)三种气体的平均相对分子质量为14.5229,因CO与N2的相对分子质量相同,求算平均相对分子质量时可一并考虑,设O2的物质的量分数为x,则CO和N2的物质的量分数为(1x),因此有:32x2
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