【新教材】高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化(测)(解析版) 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_(一) 选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共50分)1【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】下列图示关系中不正确的是 ( )【答案】B2【辽宁大连八中2016届上期中】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应,下列说法正确的是( ) A右图表示反应中的能
2、量变化 B可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ DCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】B3【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示,已知断裂1molNN键吸收167kJ热量,生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则1molN4(g)生成N2(g)的H为( )A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol【答案】A【
3、解析】试题分析:由题意知,NN的键能为942kJ/mol,N-N键的键能为167kJ/mol,1molN4生成N2(g)的反应为:N4(g)=2N2(g),反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,所以反应热H=6167kJ/mol -2942kJ/mol= -882kJ/mol,答案选A。4【西藏拉萨中学2016届第二次月考】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s) + 2K(s) = K2S(s) H2
4、= b kJmol12K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) H3= c kJmol1,则x为( )A3a + b c Bc + 3a b Ca + b c Dc + a b【答案】A【解析】试题分析:已知硫的燃烧热为H1=akJmol1,则硫的燃烧热化学方程式为,S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=akJmol1,S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=bkJmol1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=ckJmol1,根据盖斯定律,可得H=3H1+H2H3,即x=3a+bc,选A。5【吉林长春十一中2016届上期中】在1200时,天然气
5、脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4 则H4的正确表达式为( )AH4=(H1+H23H3)BH4=(3H3H1H2)CH4=(H1+H23H3)DH4=(H1H23H3)【答案】A【解析】试题分析:根据盖斯定律分析,反应用(+-3)2/3即可,反应热选A。6【河北衡水中学2016届第四次月考】一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好
6、生成正盐,则此条件下热化学方程式:C4H10(g)+13/2 O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H为()A+2590.4kJ/mol B-2590.4kJ/mol C+1295.2kJ/mol D-1295.2kJ/mol 【答案】B7【河北省唐山一中高三12月调研考试题】已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJm ol1 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是( )AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3
7、OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1【答案】B8【福建厦门一中2016届上期中】下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+H
8、Cl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H10,则石墨能量低稳定,故B错误;C含20.0g即0.5mol的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl(ag)+H2O H=-57.4kJmol-1,没有标明状态,故C错误; D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 ,完全反应放出的能量高,故H1H2,故D正确;答案为D。9【黑龙江哈师大附中201
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