精修版高考化学备考 专题39 离子浓度大小比较 含解析.doc
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1、精品文档高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1下列关系式错误的是ACO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)B等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH7,则溶液中离子浓度:c(Na+)c(CN-) c(OH-)c(H+)C0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D两种弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 【答案】DCN-+H2OHCN+OH-;CN-水解消耗,所以c(Na+)c(CN-),盐水解程度是微弱的,主要
2、以盐电离产生的离子存在,则溶液中离子浓度:c(Na+)c(CN-) c(OH-)c(H+),正确;C0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等体积混合,二者发生反应产生NaA,同时存在过量的HA,二者的物质的量的比是1:1,根据物料守恒可得:c(A-)+ c(HA)=2c(Na+),根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(A-),将第一个式子代入第二个式子,整理可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),正确;D两种弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)为两种弱酸及水电离产生的c(H+)的和,则根据电离平衡常数及水的离子积常数
3、的含义可得:,错误。考点:考查电解质溶液中离子浓度关系比较正误判断的知识。2向20mL 01mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液,下列说法正确的是 A整个反应过程中:c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B当滴入30mL NaOH溶液时(pH7):c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时:c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)【答案】B考点:考查离子浓度大小比较的知识。3
4、25 时,向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A当pH7 时,c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) B当pH c(C6H5O)c(H)c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 时,c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) DVC6H5OH (aq)20 mL 时,c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【答案】D【解析】试题分析:A溶液的pH7时,溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液,则溶液中一定存在c(OH-)c(H+),A错误;B、溶液的pH7时,溶质为苯酚钾与苯酚的混合液,且苯酚的
5、电离程度大于苯酚钾的水解,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒可得:c(C6H5O-)c(K+),B错误;C、当苯酚溶液10mL,二者恰好完全反应,溶液中的溶质为苯酚钾,由苯酚根离子的水解溶液显示碱性,则:c(OH-)c(H+)、c(K+)c(C6H5O-),C错误;D、当苯酚溶液20mL,苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍,则由物料守恒可知:c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+),D正确;答案选D。【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小的比较【名师点晴】试题涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键,试题培养了学生
6、灵活应用基础知识的能力。425时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是() A. W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO32- )c(H2CO3)【答案】B考点:考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1B含等物质的量的Na
7、HSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合:c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)【答案】B考点:考查水溶液中的离子平衡等知识。6常温下,用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3
8、COO-)c(H+)C点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】试题分析:A点的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),点所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),二者中钠离子浓度相同,所以c(CH3COO-)c(CN-),故A错误;B点中pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点中c(Na+)=c(CH3CO
9、O-)c(H+)=c(OH-),故B错误;C点的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故C正确;D点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),在中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同,由于醋酸根离子要水解,所以c(Na+)c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(
10、OH-)c(CH3COOH)+c(H+),故D错误;故选C。考点:考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。7(双选)25时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中:c(NH4) c(H) c(Cl-)c(OH-)BpH10.5溶液中:c(Cl-)c(OH-)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5溶液中:c(NH3H2O)c(NH4)c(OH-)c(H)D向W点所表示1L溶液中加入0.05
11、molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)c(Na)c(OH-) c(NH4) c(H)【答案】AC项正确;D.W点c(NH3H2O) = c(NH4 + ) = 0.05molL-1,向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl,钠离子与氯离子浓度相等,D项错误;答案选AC。考点:考查弱电解质的电离,离子浓度的大小比较等知识。825时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确
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