精修版高考化学备考 专题37 溶液酸碱性 pH相关计算 含解析.doc
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1、精品文档高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非电解质溶于水得到的溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 Dc2(H+) = Kw【答案】D考点:考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性,要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。2若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数:c点b点Bb点混合溶液显酸性:c(Na)c(NO2)c(H)c
2、(OH)Cc点混合溶液中:c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中:c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)【答案】B【解析】试题分析:A、HNO2的电离是吸热过程,温度越高电离平衡常数越大,而c高于b,所以电离平衡常数:c点b点,故A正确;B、b点得到HNO2,和NaNO2混合溶液显酸性,说明电离大于水解,所以离子浓度大小为:c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B错误;C、ac温度升高说明两者恰好完全中和,点两者恰好完全反应,而cd温度降低,所水解为主,所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,所以c(OH-)c(HNO2),故C正确;D、d点混合溶液中当c(N
3、aOH)较大时,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以离子的浓度为:c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+),故D正确;故选B。考点:考查了离子浓度大小的比较的相关知识。3常温下,将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液,混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A160 B31 C1001 D1100【答案】D考点:本题考查PH计算。4常温下,将0.20mol/LH2X溶液与0. 20mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误
4、的是( )A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸,HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时:c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时:c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)【答案】D【解析】试题分析:A、图中a的浓度大于0.1mol/L,代表Na+,d的浓度小于0.01mol/L,代表H2X分子,故A正确;B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX,溶液呈酸性,说明H2X为二元弱酸,HX-的电离程度大于水解程度,故B正确;C、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),物料守
5、恒可知:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+C(H2X),代入得:c(H+)+C(H2X)=C(X2-)+c(OH-),故C正确;D、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c(H+)=c(OH-),即:c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),故D错误;故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断,根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答,考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等,判断一元酸HA是弱酸为解题关键。酸H2X和NaOH溶液等体积、等
6、浓度0.2mol/L混合,H2X+NaOH=NaHX+H2O,所得溶液中Na+浓度等于于0.1mol/L,得溶液pH=3.6,说明NaHX是电离程度大于水解程度,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,得到NaHX和Na2X的混合溶液,所以钠离子的浓度大于0.1mol/L,H2X溶液远小于0.01mol/L。5室温时,下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名
7、师点晴】本题考查酸碱的混合计算,本题注意相关计算公式的运用。(1)当酸提供的c(H+)较小时,不能忽略水电离的c(H+);(2)无限稀释酸,pH只能无限接近7,不能大于7;无限稀释碱,pH只能无限接近7,不能小于7;(3)强碱稀释:强碱溶液每稀释10倍,pH减小一个单位例如:pH=10的NaOH溶液,稀释100倍后,pH=8;(4)弱碱稀释:弱碱溶液每稀释10倍,pH减小不到一个单位例如:pH=10的NH3H2O溶液,稀释100倍后,8pH10。注意:先求c(OH-),再结合离子积常数Kw求出c(H+),进而求出pH;当碱提供的c(OH-)较小时,不能忽略水电离的c(OH-);无限稀释酸,pH
8、只能无限接近7,不能大于7;无限稀释碱,pH只能无限接近7,不能小于7;稀释规律总结:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H+)的减小小于m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸;当酸过量时,必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值;当碱过量时,必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值,再求pH值。6室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A若x=y,且a+b=14,则pH7 B若10x=y,且a+b=13,则pH=7C若ax=by,且a+b=13
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