【精选】高考化学二轮【专题十】化学工艺流程与物质的制备.doc
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1、精选高考化学复习资料专题十化学工艺流程与物质的制备非选择题1. (2012肇庆一模)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的流程如下:请回答下列问题:(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其正极反应式为。 (2)高温煅烧时CuS发生的反应如下,配平该化学方程式。CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4 (3)调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。 (4)试剂A最好选用下列三种物质中的(填字母)。 a. NaClOb. Cl2c. 浓硫酸理由是 。 (5)分析右图所示溶解度曲线,回答有关问题:为了获得CuCl22H2O晶体,对滤液
2、B进行的操作是:蒸发浓缩、滤液冷却结晶、过滤得到产品。 “冷却结晶”过程中,析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是。 2. (2012惠州一调)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.3%103.0%),工艺流程如下:(1) CaCO3与盐酸反应的离子方程式为。 (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式为。 (3)酸化时加盐酸的目的是:。 防止Ca2+在蒸发时发生水解。(4)蒸发结晶要保持在160 的原因:。 (5)为测定样品中CaCl22H2O的含量,
3、称取0.752 2 g样品并配成250 mL溶液,分别取该溶液25.00 mL于三个锥形瓶中,用0.04 molL-1 AgNO3溶液进行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39 mL。通过计算,样品中含CaCl22H2O的质量分数为(只列出计算式不必计算结果)。 若所测样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差),可能的原因是(写一种)。3. (2012新课标全国高考)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧
4、化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、;反射炉内生成炉渣的主要成分是。 (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。在转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是、。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为。 4. (2011北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如
5、右图所示。(1)溶液A的溶质是。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 (4)电解所用的盐水需精制,以去除有影响的Ca2+、Mg2+、N。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。 过程中将N转化为N2的离子方程式是。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程中除去的离子有。 经过程处理,要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL-1,若盐水b中的NaClO的含量是7.45 mgL-1,则处理10 m3盐水b,最多添加10% Na2SO3溶液kg。(溶液体积变化忽略不计
6、) 5. 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液的pH=1,分别写出BaSiO3、Ba(FeO2)2与HNO3反应的离子方程式:。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ,且不使用浓硝酸,原因是、。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是。 6. (2012广州一模)绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下:(1)
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