【精选】高考化学二轮(选择题)专练十一-沉淀溶解平衡的影响因素及其应用(含答案解析).doc
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1、精选高考化学复习资料专练十一沉淀溶解平衡的影响因素及其应用题型狂练1(2013金丽衢十二校联考)三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式FeSCuSMnS溶度积6.31018来源:1.310362.51013下列有关说法中正确的是()。A25 时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度来源:B25 时,饱和CuS溶液中,Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2,可以选用FeS作沉淀剂解析FeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质,25 时,CuS的Ksp远小于MnS的Ksp,说明CuS的溶解度小
2、于MnS的溶解度;25 时,饱和CuS溶液中,c(Cu2)c(S2)11018 molL1;因为CuS不溶于稀硫酸,所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生;因为溶解度CuSFeS,所以Cu2可与FeS反应生成更难溶的CuS。答案D2(2013湖州一模)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()。A加热B加水稀释C滴加少量1 mol/L盐酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析AgCl存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),溶解过程吸热,加热,平衡向溶解方向移动,c(Ag)、Ksp(AgCl)都增大;加水
3、稀释,溶液仍为饱和溶液,c(Ag)、Ksp(AgCl)都不变;滴加盐酸,c(Cl)增大,Ksp(AgCl)不变,c(Ag)减小;滴加AgNO3溶液,c(Ag)增大,Ksp(AgCl)不变。答案B3 (2013全国新课标,11)已知Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析根据三种阴离
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