精品高考化学备考 专题22 “位—构—性”的综合应用 含解析.doc
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1、高考化学复习备考精品资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【答案】D考点:本题考查元素周期表、元素周期律。2根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,下列说法正确是 ( )A常温下BeCl2溶液 pH 7BBeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物CBe(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为:
2、2Be2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】试题分析:A、根据对角线,Be和Al的化学性质相似,AlCl3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,则BeCl2溶液显酸性,即pHYZMXB热稳定性:XMX2Z,沸点:X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】试题分析:X、Y、Z、M、W为5种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,综上所述:X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟
3、、W为硅;A同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径SiNOFH,故A正确;BXM为HF,X2Z为H2O,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性FO,故HFH2O正确;水中含有氢键,O-H键长短与N-H,故沸点:H2ONH3,故B正确;CH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵,硝酸铵中既有离子键又有共价键,故C错误;DZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4,此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构,故D正确,故选C。考点:考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原
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