【精选】高考化学备考 专题04 阿伏伽德罗常数及定律 含解析.doc
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1、精选高考化学复习资料 (满分 42 分 时间 20 分钟) 姓名: 班级: 得分: 1下列叙述正确的是( ) A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 考点:考查阿伏伽德罗定律;气体摩尔体积等概念。 2三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:(H2)(N2)(O2) B当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2
2、)p(N2)p(O2) C当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)V(N2)V(H2) D当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)m(N2)m(O2) 【答案】B 【解析】 试题分析:氢气的摩尔质量是 2g/mol,氮气的摩尔质量是 28g/mol,氧气的摩尔质量是 32g/mol,A当温度和压强相同时,气体摩尔体积相同,根据知,气体密度与摩尔质 量成正比,根据摩尔质量知,三种气体的密度大小顺序是 (H2)(N2)(O2) ,故 A 错误;B根据 PV=nRT=RT 得 PM=RT,当温度和密度相同时,气体压强与摩尔质量成 反比,所以三种气体的压强大小顺
3、序是 p(H2)p(N2)p(O2) ,故 B 正确;C根据 PV=nRT=RT 得 V=,当它们的质量和温度、压强均相同时,气体体积与摩尔质量成反比, 所以这三种气体体积大小顺序是:V(O2)V(N2)V(H2) ,故 C 错误;D根据 PV=nRT= RT 得 m=,当它们的压强和体积、温度均相同时,气体质量与摩尔质量成正比,所以三 种气体的质量大小顺序是 m(H2)m(N2)m(O2) ,故 D 错误;故选 B。 考点:考查阿伏加德罗定律的应用 3用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下,32gO2、O3的混合物含有 N
4、A个氧原子 C标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于 0.1 NA D7.1 g C12与足量 NaOH 溶液反应转移 0.26.021023个电子 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数。 4标准状况下,m g A 气体与 n g B 气体分子数相等,下列说法不正确的( ) A标准状况下,同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 mn B25 时,1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 nm C同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 mn D标准状况下,等质量的 A 与 B 的体积比为 mn 【答案】D 考点:考查有关化学式的计算和推断 5一个密闭容
5、器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入 1molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同), 下列说法正确的是 A右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3 B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 18 倍 C右侧 CO 的质量为 1.75g D若隔板处于距离右端 1/6 处,其他条件不变,则前后两次压强之比为 25:24 【答案】D 【解析】 试题分析:当左边充入 1molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g,左、右室的压强相等, 则右室中 CO 和 CO2的总物质的量为 1mol 15 45 =
6、0.25mol,设 CO 和 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol,则:x+y0.25, 28x+44y8g,解得 x=0.1875、y=0.0625。A分子数目之比 等于物质的量之比,右边 CO 与 CO2分子数之比为 0.187mol:0.0625mol=3:1,故 A 错误; B由此气体的平均摩尔质量为 0.25 8g mol =32g/mol,相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量 之比,故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 32/ 2/ g mol g mol =16 倍,故 B 错误;CCO 的质量 为 0.1875mol28g/mol=5.25g,故 C 错误;D由 PV=n
7、RT 可得 P=cRT,则恒温条件下压强之 比等于气体总浓度之比,若隔板处于距离右端 1 6 处,则右室气体物质的量为 1mol 16 56 =0.2mol,则前后两次压强之比为 0.25 1 5 : 0.2 1 6 =25:24,故 D 正确,故选 D。 考点:考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。 6同温同压下,相同体积的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是( ) 所含的分子数目之比为 11 所含的 O 原子数目之比为 12 所含的原子总数目之比为 23 两者的密度之比为 711 所含的电子数目之比为 711 A仅和 B仅和 C仅和 D 【答案】D 考点:物质的量的有关计算;阿
8、伏加德罗定律及推论 7设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A4.6 g NO2与 N2O4的混合气体中所含氮原子数为 0.1NA B常温常压下 1.6 g 甲烷所含共用电子对数为 0.1NA C标准状况下,6.72 L CO2与足量 Na2O2反应转移电子数为 0.6NA D50 mL 98%浓硫酸(密度为 1.84 gcm-3)与足量铜共热,转移的电子数为 0.92NA 【答案】A 【解析】 试题分析:A、二者的最简式均是 NO2,所以 4.6 g NO2与 N2O4的混合气体中所含氮原子数为 4.6 46 A N0.1NA,A 正确;B、常温常压下 1.6 g 甲烷是 0.1mol
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