高考化学备考 专题32 化学平衡的建立与移动 含解析.doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) H= + QkL/mol(Q0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时,单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡不可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量QkJ【答案】B考点:本题考查化学平衡的移动,平衡标志判断 。2一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达
2、到平衡的标志的是:( )C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内amol A生成,同时生成3amolB;A、B、C的浓度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;A、B、C的分子数目比为1:3:2;混合气体的密度不再变化A B C D【答案】B考点:本题考查化学平衡状态。3(双选)T时,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) H= -Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol.达到平衡时体系
3、能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气,平衡时A的转化率不变D其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】AC【解析】试题分析:A容器中参加反应的B的物质的量=1mol0.75Q/Q=0.75mol,则: 2A(g) + B(g)2C(g)起始(mol):2 1 0转化(mol):1.5 0.75 1.5平衡(mol):0.5 0.25 1.5中平衡常数K=(33)(0.511)=18,A项正确;B.由中各组分物质的量可知,将1.6
4、molC物质折算到左边,相当于加入2molA和1molB,与反应是等效平衡,所以平衡时C的物质的量为1.5mol,反应掉0.1molC,反应吸热0.01QkJ/mol,B项错误;C.在恒容密闭容器中通入氦气,体积不同,平衡不移动,平衡时A的转化率不变,C项正确;D. 根据上述分析,反应逆向进行,反应吸热,若容器保持恒容绝热,建立的平衡比原平衡温度降低,平衡正向移动,则达到平衡时C的体积分数大于2/3,D项错误;答案选AC。【考点定位】考查化学平衡移动,等效平衡等知识。【名师点睛】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题,题目难度中等。注意等效平衡思想的应用,容器、反应为完全等效平衡,平
5、衡时对应组分的物质的量相等,物质的量浓度相等。结合A中计算分析是否处于平衡状态或是向哪个方向进行,判断是吸热还是放热,再根据转化率计算具体的值。4一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);H0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器,将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是( )A两容器达平衡后升高相同的温度时,甲容器的反应速率大于乙容器的速率B两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的密度不同C甲容器中的反应先达到化学平衡状态D在甲容器中再
6、充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2 倍【答案】A从正反应进行,一个从逆反应进行,所以无法判断哪个容器先达平衡,故C错误;D、向甲容器中再充入2molA和2molB,等效为在甲中平衡基础上,增大1倍压强,体积缩小一倍,平衡不移动,反应物转化率不变,平衡后甲中物质C的浓度加倍,所以向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍,物质的量相等,故D错误;故选A。考点:考查了化学平衡的影响因素、等效平衡的相关知识。5对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv逆加入催化剂,平衡向正反应方向移
7、动A B C D【答案】B【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理时需要注意:影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;原理的适用范围是只有一项条件变化的情况,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;定性角度:平衡移动的方向为减弱外界改变的方向;定量角度:平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。6在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6
8、kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是( )Aac;eg Ba2b;e2f Cad;eh Dc98.3e196.6【答案】B考点:考查化学平衡的有关判断7、在容积为2L的容器内,发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min达到平衡,生成0.5molD,下列说法正确的是( )A若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为
9、3:1,则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为1mol/LC5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin)D平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析:A根据方程式可知,若单位时间内生成的B是3mol,就会同时消耗D是1mol,还同时产生D的物质的量是1mol,D的物质的量在单位时间内不变,所以体系处于平衡状态,A正确;B经过5 min会产生1mol的C,C(C)=(1.0mol2L)= 0.5mol/L,B错误;C根据方程式中物质之间的关系可知,若产生0.5 mol D,就会消耗1.5 mol的B,则V(B)=( 1.5 mol2L)5 min = 0.15 mol
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