高考化学备考专题25 实验的设计、评价及计算 含解析.doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档1绿矾(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾,完成图1填空:(1)试剂a是稀_(填写化学式);(2)酸溶时发生的主要反应的化学方程式为_;(3)上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、_、烧杯(4)利用如图2装置对所获产品(FeSO4nH2O)中结晶水的含量进行测定反应前称量C中的硬质玻璃管(80g)、装入晶体后的硬质玻璃管(93g)、D的质量(78g)反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g,D的质量为87g,产品硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中n=_。【答案】(1)稀H2SO4(2)Fe+
2、H2SO4=H2+FeSO4(3)漏斗(4)所以18n152 =13g-7.6g7.6g,解得n=6。2黄铁矿(主要成分为FeS2,含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够主要原料某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:【实验一】测定硫元素的含量I将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,往甲瓶中不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中主要发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2反应结束后,将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理(H2O2可以氧化亚硫酸钠)【实验二】测定铁元素的含量测定铁元素含量的实验步骤如图3
3、所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定;MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,并被还原为Mn2+)问题讨论:(1)图1装置中,甲瓶内所盛试剂是_溶液;(2)图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可用_(填序号)为氧化剂;氯水 浓硫酸 HNO3 Fe2(SO4)3(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_(用含字母的式子表示);(4)写出在酸性溶液中,KMnO4与Fe2+反应的离子方程式_;(5)列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程;计算结果正确也不给分)_。【答案】(1)NaOH或KOH (2) (3)(4)5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O (5
4、)0.187Vg3(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为_;操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥;某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图1示装置需要测定的数据有_、_;(已知该实验时的温度、压强)(2)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol,若向此溶液加入170mL2molL-1NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x则x=0.4时,沉淀的物质的量为_mol请在图2中画出沉淀总量(ymol)随x(01)的变化曲线。【答案】(
5、1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 冷却结晶(降温结晶) 洗涤 氢气的体积、镁铝合金的质量(2)0.06mol 作图如下当x=0.4时,生成的氢氧化铝恰好完全溶解,溶液中沉淀的物质的量为0.06mol;当x=1.0时,0. 1mol的Al3+转化为0.1molAl(OH)3需要n(NaOH)=0.3mol,还剩余0.04mol氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,根据钠原子守恒知,生成0.04mol氢氧化铝,所以沉淀的物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol,所以当x1.0时沉淀的物质的量为0.06mol,其图象为。4一种含有结晶水的化合物A,能作为新型化学冷却
6、降温材料实验室在碳酸氢镁溶液中通入热的水蒸气,Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应,再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A(1)化合物A能作为化学冷却降温材料,说明其分解是_ (填“吸热”或“放热”)反应(2)过滤时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒,还需要_(3)对化合物A的成分做如下定性实验:取少量化合物A样品于试管中加热,将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水试回答:澄清石灰水变浑浊,可证明化合物A的分解产物中含有_无水CuSO4变蓝,可证明化合物A中除肯定含_,还可能含有_(4)化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)znH2O,为进一步确定该化合物A的
7、成分,进行了如下定量研究:取4.84g化合物A加热分解,第一阶段为脱去全部结晶水,第二阶段最终剩余2.00g MgO固体固体质量随温度的变化如图所示请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)_。【答案】(1)吸热 (2)漏斗 (3)CO2 结晶H2O OH- (4)Mg5 (CO3)4(OH)25H2O5粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为42.6%,还有含量较多的SiO2(其他成分不含Al和Si)用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有关化学方程式为:Al6Si2O13+3Na2CO32NaAl
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