高考化学大一轮复习【38】《分子结构与性质》题组训练(含答案).doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一共价键1前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH,下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键,不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物解析:D项属于共价化合物。答案:D22014唐山模拟下
2、列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是()A氧化镁B氦C铜 D液氨解析:A、B、C均无共价键。答案:D3下列分子中存在键的是()AH2 BCl2CN2 DHCl解析:在N2中,两个N原子的2pz形成一个键,2px形成一个键,两个2py也形成一个键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键,属于键 。答案:C4通常,电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时,两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为:aCl:3s23p5bO:2s22p4cN:2s22p3(1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式:_、_。它们所形成的共价键类型分别为_、
3、_(填“极性键”或“非极性键”)。(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式_,分子的极性为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是_。答案:(1)HClNH3极性键极性键(2)H2O、H2O2极性分子(3)氮分子中,两个氮原子之间形成氮氮三键,键能很大题组二分子的立体结构5已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满;B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍;C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体;D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子;E是短周期元
4、素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题:(1)写出A元素基态原子的电子排布式_;(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为_(写元素符号);(3)E与C以11形成的物质的电子式为_;(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_;(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。解析:A元素的三价离子3d能级处于半充满,即为3d5,则它的原子价电子构型为3d64s2,故为Fe元素;由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出,B为C元素;由“C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体”推出,C为O元素;由“D的原子序数小于A,D与
5、C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子”推出,D为S元素;由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出,E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素,它们的电负性由大到小的顺序为OSC;(3)E与C以11形成的物质Na2O2,电子式为Na2Na;(4)根据VSEPR理论3,故SO3的空间立体结构为正三角形;(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC(3)Na2Na(4)正三角形(5)He
6、6D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物的化学式为_;(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是_,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: _;(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_;(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属_,其晶体类型属_;(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_;(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:_。解析:本题主要利用元
7、素周期律来考查物质结构、物质的性质、晶体结构、化学键等知识。前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4,三角锥形的有NH3和PH3,角形的有H2O和H2S,直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加,这样就可以确定D为C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,该元素可以形成多种含氧酸:HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2,由二氧化碳的结构迁移,确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2,M
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