第一节化学能与热能.ppt
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1、第一节 化学能与热能,高一年级 化学2 第二章 化学反应与能量,燃料电池汽车,化学变化的特征:,化学变化中除有新物质生成外,常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。,利用化学反应: 一是制取新物质; 二是利用反应中的能量.,煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来?石灰石经高温煅烧生成生石灰,高温提供的热能在分解反应中起什么作用?,探究:,用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么?,一个化学反应的的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,吸收能量,放出能量,现象:,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、当物质发生化学反应时,断开反应
2、物中的化学键要吸收能量;而形成生成物中的化学键要放出能量。,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,例如:1mol H2中含有1molHH, 断开1molHH变为H原子要吸收436kJ的能量。 由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量。,2、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?,a.决定吸收总能量和放出总能量的相对大小,1 、在反应H2 + Cl2 2HCl中,已知HH键能为436kJ,ClCl键能为247kJ,HCl键能为431kJ,判断该反应是( ) A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,反应物总键能,生成物
3、总键能,小组讨论 : 吸热反应和放热反应中,反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何?(提示:可从能量守恒角度分析),E(反应物)E(生成物)放出能量 E(反应物)E(生成物)吸收能量,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,(1)若E反 E生,放出能量。,(2)若E反 E生,吸收能量。,b. 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。(化学能),12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量; 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量,试比较,石墨与金刚石哪个能量高?哪个稳定?,比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨,与O2完全
4、反应,生成相同状态、相同数量的CO2,金刚石释放出的热量更多,说明金刚石具有的总能量高,不稳定,例题:,1在25 ,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多由此判断,下列说法正确的是( ) A由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 C由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低,D,D,二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,总能量保持不变。,2、
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