精修版高考化学总复习专题:第1章第2节试题.doc
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1、精品文档高考化学一、选择题1(2013漳州质检)已知反应:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,据此判断下列说法正确的是()A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1 mol KClO3在反应中得到6 mol e解析:选C。反应生成物中的Cl2属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错;根据氧化还原反应的归中规律知,KClO3中的Cl由5价降至0价,故1 mol KClO3在反应中得到5 mol e,D项错;每6 mol HCl参加反应,只有5 mol HCl被氧化,B项错;该反应中KClO3是氧化剂,Cl2既是氧化产物又是还原产
2、物,故氧化性KClO3比Cl2强,C项正确。2(2012高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析:选B。本题在解答时,首先看用品的名称和有效成分是否对应,再看用途是否正确。小苏打的有效成分为NaHCO3,而不是Na2CO3,Na2CO3的俗名为苏打。3(2012高考新课标全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液
3、,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag解析:选A。检验离子或物质时一定要根据物质的特性。A项中液溴易挥发,防止挥发一般用水封;B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I氧化为I2的物质,不一定是Cl2,Br2、FeCl3等也可以;C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2,不是I;D项中加入BaCl2,产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故该溶液中不一定含Ag,也可能含有SO或SO。4(2013安徽江南十校联考)已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO,氧化性:HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是()A能使pH试纸
4、显深红色的溶液中:Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析:选A。使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液,Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存,A对;根据氧化性:Br2Fe3,溴水中加入适量FeCl2溶液,得到FeCl3和FeBr3的混合溶液,溶液显黄色,B错;根据酸性:H2CO3HClOHCO,可知C错;根据氧化性Fe3I2,可知还原性:IFe2,FeI2溶液中加入少量氯水,I先被
5、氧化,离子方程式为2ICl2=2ClI2,D错。5(2013金丽衢十二校联考)有一混合溶液,其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为234,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br的个数比为31,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知:还原性IFe2BrCl)()A71B72C73 D74解析:选C。设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则根据溶液中各离子所带正、负电荷总数相等,可得出Fe2的物质的量为4.5 mol。因Cl22I=I22Cl,消耗2 mol Cl2时能生成4 mol Cl;为了使
6、反应后溶液中Cl、Br的个数比为31,则共需9 mol Cl,故还需反应生成3 mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的Fe2的物质的量为3 mol,Cl2的物质的量为1.5 mol。所以通入氯气的物质的量为2 mol1.5 mol3.5 mol,剩余Fe2的物质的量为4.5 mol3 mol1.5 mol,两者物质的量之比为73,C项为正确答案。6CsICl2是一种碱金属的多卤化物,它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中,正确的是()A该化合物中I显1价BCsICl2溶于水,电离生成:Cs、I、ClC向CsICl2溶液中通入Cl2,有I2生成D向CsICl2
7、溶液中通入SO2,有SO生成解析:选D。化合物CsICl2中各元素化合价分别为1、1、1,其中1价的I有较强的氧化性,可将4价硫氧化成6价的硫。7(2013安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电,说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度解析:选A。选项A,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。选项D,氯水中存在如下平衡:Cl2H2OHClHClO,加入CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡向着生成HClO的方向移动,从而提高HClO的浓度。
8、8如下图所示,若关闭阀,打开阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不退色;若关闭阀,打开阀,再通入这种气体,布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D解析:选D。Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl,NaHCO3Cl2=NaClCO2HClO,所以Cl2经过被干燥或经过被吸收,不能使干燥有色布条退色。Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶,使有色布条退色。9已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单
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