[最新]高考化学专题复习:限时自测27原电池 化学电源.doc
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1、最新教学资料高考化学课后限时自测(二十七)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1下列有关原电池的叙述中错误的是()A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池C在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动【解析】B选项,液体不一定导电、也不一定能形成自发进行的氧化还原反应,错误。【答案】B2.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A该原电池的正极反应是Zn
2、2e=Zn2BPt电极表面生成大量气泡C生成的Fe2通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD左烧杯中溶液的红色逐渐褪去【解析】正极发生还原反应,2Fe32e=2Fe2,故A、B项错误,D项正确;盐桥中的阴离子移向负极区,Fe2不能通过盐桥,C项错误。【答案】D3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是()AFe作正极,发生氧化反应B负极反应:2H2e=H2C工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大【解析】A项,Fe作负极,发生氧化反应,不正确;B项,负极反应为:Fe2e=Fe2,故不正确;C项,因为正极反应为:2H2e=H2,故右侧烧杯中溶液的pH
3、增大,不正确;D项,因为在原电池中阴离子向负极移动,故NaCl溶液中c(Cl)增大,正确。【答案】D4.镁过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点,其总反应为MgH2O2H2SO4=MgSO42H2O,结构示意图如右图所示。下列关于该电池的叙述正确的是()A电池内部可以使用MnO2作填料B电池工作时,H向Mg电极移动C电池工作时,正极的电极反应式为Mg2e=Mg2D电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大【解析】MnO2可催化H2O2分解,A项错误;电解质溶液中的阳离子向正极移动,镁作为负极,B项错误;此反应式为负极反应,C项错误;硫酸参与正极反应,则电解质溶液的酸性减弱,pH增大,D项正确。
4、【答案】D5下列叙述正确的是() 图1图2图3A如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极B如图2所示当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成C基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图2所示,铜电极发生还原反应D若图3所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应,则X极是负极,Y极的材料名称可以是铜【解析】A项,铜可与Fe3发生反应Cu2Fe3=Cu22Fe2,铜被氧化,发生失电子反应,若含有不活泼金属银,则可形成原电池,铜作负极,加快反应速率,正确;B项,若有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,错误;C项,铜电极应发生
5、失电子氧化反应,错误;D项,X极应为铜,Y极不能为铜,错误。【答案】A6.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()AK与N相接时,能量由电能转化为化学能BK与N相接时,H向负极区迁移CK与M连接时,所用电源的a极为负极DK与M相接时,电子流向为PbabPbO2Pb【解析】K与N相接时,实际上是铅蓄电池的工作过程,能量由化学能转化为电能,负极发生失电子氧化反应,阳离子移向正极,A、B项错误;K与M连接时,实际上为电池的充电过程,电池正极与外接电源正极相接,电池负极必须与外接电源负极相接,Pb电极为负极,故电
6、源a极为负极,C项正确;在原电池内部或电解池内部的电解质溶液中,只有阴、阳离子的定向移动,没有电子的流动,D项错误。【答案】C7某新型碱性可充电电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,以下说法错误的是()A电池放电是将化学能转化成电能的过程B放电时正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC充电时电池的负极接外电源的正极D充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动【解析】由电池的总反应可知放电时的负极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2,正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH,B正确。充电时原电池的
7、负极应接外电源负极,C错误。充电是电解的过程,电解质溶液中的阴离子移向阳极,D正确。【答案】C8(2014浙江省部分重点中学高三联考)高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O,有关此电池的推断正确的是()A负极反应为:14H2O7O228e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 molD放电一段时间后,负极周围的pH升高【解析】从反应总方程式看,C2H6发生氧化反应为负极反应,O2发生还原
8、反应为正极反应,反应过程中KOH浓度减小,A、B项错误;7 mol O2得28 mol电子,根据电子守恒消耗1 mol C2H6转移电子14 mol,C项正确;负极反应:C2H614e18OH=2CO12H2O,该极区pH降低。【答案】C9(2014湖北八校高三第一次联考)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应:Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放
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