【精选】高考化学作业本:第3章(第2课时)铝及其化合物(含答案).doc
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1、精选高考化学复习资料课时2 铝及其化合物(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ()。A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼,不能用铝粉制取镁,A错误;根据关系式2Al6HCl3H2,2Al2NaOH3H2,当铝足量时,等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为13,B错误;浓H2SO4溶解
2、于浓HNO3中放出大量热,同时也促进HNO3挥发,使两种酸的浓度减小,铝片不钝化,D错误。答案C2(2013淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ()。A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价,氢显1价C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性解析由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为3价、H为1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝。答案C3相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反
3、应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 ()。AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析假设上述四种物质均为1 g,则物质的量分别为 mol, mol, mol, mol,完全溶解转化为NaAlO2时,所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol,4 molmol,2 mol mol,所以选A。答案A4某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是 ()。AK、Na、HCO3、NO3BNa、SO42、Cl、S2CNH4、Mg2、SO42、NO3DH、K、Cl、Na解析能溶解Al(OH)3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液
4、,A项中的HCO3,C项中的NH4、Mg2,D项中的H都不能在强碱溶液中大量共存。答案B5工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是 ()。A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3解析试剂X只能是氢氧化钠溶液,不能是盐酸;反应过滤后所得沉淀为Fe2O3;电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。答案D6(2013长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸
5、盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为 ()。A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增加的质量为SO42的质量,则n(H2SO4)mol0.15 mol,故c(H2SO4)1.5 molL1,B对。答案B7(2013秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确
6、的是 ()。AV1V3V2 BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V2解析发生反应的化学方程式为:8Al3Fe3O44Al2O39Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电子提供给氢离子生成氢气,故得到的氢气是相等的;第二份,由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子,生成9 mol Fe,而9 mol Fe只能失去18 mol e提供给氢离子生成氢气,故生成的氢气比第一份和第三份少,答案A正确。答案A二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(15分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品a g,称取时使用的仪器
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