北京市旧宫中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学检测试题无答案.pdf
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1、2014-2015 学年第二学期旧宫中学高一第一次月考化学检测试题2015.4 卷 选择题 一、选择题(每个小题3 分,只有一个正确选项,共60 分) 1. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是() A拉瓦锡 B 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D道尔顿 2、已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图: 则三种元素在周期表的位置依次是() A、第二周期 A 族第二周期 A 族第七周期 A 族 B、第四周期 A 族第二周期 A 族第七周期 A 族 C、第二周期 A 族第三周期 A 族第四周期 A 族 D、第二周期 A 族第三周期 A 族第四周期 A 族 3 . 从某微粒的原子结构
2、示意图可以反映出() A. 质子数和中子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 B. 中子数和电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数 4、某元素原子最外层上只有两个电子,该元素 ( ) A、一定是金属元素B、一定是 IIA 族元素 C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素 5. H 1 1 、 H 2 1 、 H 3 1 、H+、H2表示() A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子 6. 下列叙述中,正确的是() A. 在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层
3、后才排N层 C. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8 个电子才稳定 7. 下列性质的递变中,正确的是 A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH 、CsOH的碱性依次减弱 C.HF、NH3 、SiH4 的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI 8. A、B、C、D是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比 A的碱性强, C、 D最高价氧化物水化物是酸,且C比 D的酸性强, E是这五种元素中半径最大的,则它们的原 子 序数由小到大的顺序是() ( A )E、C、D、 B、A (B) D、B、C、A 、E ( C )E、
4、B、A、 D、C (D) A、B、C、D 、E 9、钾的金属活动性比钠强,根本原因是() A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时,钾比钠更容易汽化 10、下列关于碱金属的描述正确的是 ( ) A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点 低 C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应,均漂浮在水面上 11、砹( At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列推测中错误的是() A. 砹为有色固体 B. HAt 很稳定 C. AgAt 不溶于水 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 12、元素性质呈周期性变
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