苏教版高中化学必修一2.1.4溴、碘的提取及性质练习.pdf
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1、精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 (灿若寒星 *整理制作) 2.1.4 溴、碘的提取及性质练习 知识点一溴的提取 1溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、 冶金、 鞣革、 净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br Cl 2=2Cl Br 2,下列说法中正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气氧化性比溴单质强 2将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A蒸发皿:蒸发后灼烧 B烧杯:冷却、结晶、过滤 C分
2、液漏斗:分液 D分液漏斗:加萃取剂,振荡静置后分液 3气体 X 可能含有Cl2、HBr 、CO2中的一种或几种,已知 X 通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不 溶于稀硝酸;若将X 通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。则对气体X 的成分的分析,下列说法正确的是 A一定含有HBr,可能含有CO2 B一定不含CO2 C一定含有Cl2 D可能含有CO2、 Cl2 知识点二碘的提取 4向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中 A上层紫色,下层无色 B上层近无色,下层紫色 C上层近无色,下层棕黄色 D上层黄绿色,下层紫色 51820 年德贝莱纳用MnO2催
3、化分解 KClO3制取氧气,发现制得的氧气中有异常的气味,使该气体通过KI 淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有 ACl2BBr2CHCl DCO2 6海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 精 品 试 卷 推荐下载 请填写下列空白: (1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪 器,用标号字母填写在空白处)。 A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步 骤的实验操作名称是_ _ 。 (3)步骤反应的离子方程式是_ _ 。
4、 (4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_ _。 知识点三溴、碘的性质 7欲将食盐固体与碘的混合物分离开,最好的方法是 A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发 C溶解、加AgNO3溶液、过滤 D加热使碘升华 8Br2与 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来 的是 A水、四氯化碳、酒精BAgNO3、NaOH、 KI CNaCl、NaBr、NaI D苯、酒精、NaOH 能力点一溴、碘的提取 9向含有 KBr 、NaI 的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后,将溶
5、液蒸干并进行灼烧,最后所得的固体物质 是 ANaCl 和 KCl B KCl 和 NaBr CNaCl 和 KI DNaCl、KCl 和 I2 10甲、乙、丙3 种溶液各含有一种X (X 为 Cl、Br或 I )离子,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液 变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为 ABr 、 Cl、I BBr 、I、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 11鉴别 Cl 、Br、I三种离子,宜选用的试剂是 A溴水和淀粉溶液 BAgNO3溶液和稀硝酸 C氯水和CCl4溶液 精 品 试 卷 推荐下载 D氯水和碘化钾淀粉溶液 能力点二能根据提供的新信息作出
6、正确的判断 12已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应:Mg Br2=MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应: 3Br2 6NaOH=NaBrO35NaBr3H2O。下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 A少量 KCl 晶体BKOH 晶体 CCCl4DMg 13溴化碘 (IBr) 是一种卤素互化物,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,也能与某些非金属单质反应, 并能与水发生反应:IBrH2O=HBr HIO 。下列有关溴化碘的叙述中错误的是 AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质 B在许多反应中,IBr 是一种强氧化剂,其氧化性强于I2,但弱于 Br2 C在溴化碘与水的反应中,IBr
7、既是氧化剂又是还原剂 D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 14.在 500 g 含 1.17 g NaCl 和 0.84 g NaF 的溶液中, 滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤, 洗涤, 称重得到 2.87 g 固体,由此可以得出的正确结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水 15氯化碘 (ICl) 的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以 下反应: ICl H2O=HCl HIO ,下列有关 ICl 的叙述中,不正确的是 A在很多反应中ICl 是强氧化剂 BI
8、Cl 与水反应时既做氧化剂又做还原剂 CICl 与 AgNO3溶液反应会生成 AgCl 沉淀 DICl 与 NaOH 溶液反应时,生成NaCl 和 NaIO 能力点三溴、碘化合物在生活中的应用 16碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病,通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏 和运输过程中易变质,所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列 反应: 5KI KIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O (1)此反应中,氧化剂是_,还原剂是 _ _ 。 (2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。 17碘是一种人体必需的微量元素,有“智力元
9、素”之称,能促进人体能量代谢,维持生理功能,促进大脑发 育为了预防碘缺乏病,国家卫生部规定食盐中必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。 已知在溶液中IO 3 和 I 发生反应: IO 3 5I 6H=3I 2 3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食 盐中存在IO 3。可选用的物质有:自来水;蓝色石蕊试纸;碘化钾淀粉试纸;淀粉;白糖;食醋; 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ABCD 18海带是海洋中的一种褐藻,海带中含有丰富的碘,是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中 碘的检验”的选做实验,操作步骤如下: 取 3 g 左右干海带,除去表面
10、杂质,剪碎,用酒精润湿,放在坩埚中灼烧成灰,冷却; 将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水,搅拌,煮沸23 min ,使可溶物质溶解,过滤; 向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象; 取少量上述所得溶液,滴加几滴淀粉溶液,观察现象; 精 品 试 卷 推荐下载 向剩余的滤液中加入1 mL CCl4,振荡静置,观察现象; 向加有CCl4的溶液中加入NaOH 溶液,充分振荡后,将混合液的下层液体放入指定的容器中。 (1)哪些现象可说明海带中含有碘? (2)中所用仪器的名称是_。 (3)操作叫做 _。操作的目的是_。 (4)按国家规定每千克食盐中应含有4050 mg 的碘酸钾。 为检验
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