《走进化学世界》全章复习与巩固2.docx.pdf
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1、我们周围的空气全章复习与巩固(提高) 、目标与策略 明确学习日标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数! 学习目标: ?掌握空气小氧气含量的测定实验;能区分纯净物和混合物;能说出空气的成分及体积分数。 ?学握氧气的物理性质和化学性质;能区别化合反应、分解反应和氧化反应。 ?会学握氧气的实验室制取方法;认识催化剂和催化作用。 ?了解人气污染的來源、危害及防止空气污染采取的措施。 知识网络 : J 研究空气成分的代表人物: 拉瓦锡(法) Y测定空气中氧气含量的实验 用途 支持燃烧、供给呼吸 学习策略: 通过空气中氧气含量的测定,进一步理解空气成分的组成。通过实验牢固学握氧气的性质
2、。根据氧气的性质进一步理解 物质的变化和化学反应。 二、学习与应用 “凡事预则立,不预则废”. 科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性. 我们 要在预习的基础上,认真听讲,做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记. 空气成分的研究 关注空气的质量 空气污染指数项目 防治方法 我 们 周 围 的 空 气 ,氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%其他气菊口杂质0.03% 空 气 的 成 分 ”物理性质:通常是无色无味的气体,比空气密度大,不易溶于水与 金属Mg、Fe等反应与非金属磷等反应 与石蜡反应 化学性质 (氧化性) 化 合 反 应 氧 化 反 应 药品 氯酸钾、高猛
3、酸钾、过氧化氢 1 室仃锯 原理:氯酸钾氢化钾 +氧气 高猛酸钾 JOL_ 猛酸钾 +二氧化猛 +氧气 1 氧仃卓 过氧化氢_氧牝蚯、水+氧气 仪器装置 I 收集方法:排水法. 向上扫E空气法 知识回顾复习 学习新知识之前,看看你的知识贮备过关了吗? 1 ?氧气在空气中的体积分数约 . . 氮气在空气中的体积分数约 3.化合反应: ? ? ? 要点梳理预习和课堂学习 认真阅读、理解教材, 尝试把下列知识要点内容补充完整,带着自己预习的疑惑认真听课学习 . 课 堂笔记或者 ?其它补充填在右栏. 预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID: #9755#391535 要点一 . 空气的组成及空
4、气中氧气含量的测定要点诠释: 1 ? “红磷燃烧耗氧法”测定空气屮氧气的含量: (1)实验原理:利用红磷在空气中燃烧,将集气瓶内氧气消耗掉,生成 口色固体,使密闭容器内 . ; 在大气压作用下,进入集气瓶内 即为减少的 ? ? ? 的体积。红磷和氧气反应的文字表达式: (2)实验装置 : (3)实验结论 : 氧气约占空气体积的1/5。 2.空气的主要成分是氮气和氧气。空气的成分按体积计算如下农: 气体氮气(N ?)氧气(0, ) 稀 有 气 体 ( 氮 气 、 氛 气、 氮气 等) 二氧化碳 (C0J 其他气体和 杂质 占空气总 体积的比例 0. 94%0. 03% 3?氮气:是无色、无味的气
5、体,密度比空气略小,难溶于水。氮气的化学性质不活泼。主要用途是用作保护 气、合成氮肥等。 2?氧气是?的气体;密度比空气密度 ? 弹賢夹 4.稀冇气体:氮、氛、氟、氮、帆等气体的总称。是无色、无味的气体,难溶于水。化学性质很不活泼,一 般情况下不与其他物质反应。通常作保护气、制成多种电光源等。 5.空气的污染及防治: 污染空气的物质粉尘;冇害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等) 污染物的主要來 源 矿物燃烧;工厂的废气;汽车排放的尾气等 空气污染的危害 损害人体的健康;影响作物生长;破坏生态平衡; 导致全 球气候变暖;破坏臭氧层;形成酸雨 空气污染的防治 使川清洁能源;工厂的废气经过处理后再
6、排放;使燃料充分 燃烧;对化石燃料进行脱硫处理; 积极植树、造林、种草等 要点二、纯净物和混合物 要点诠释 : 物质纯净物混合物 概念 只由一种物质组成的物质叫纯净物 宙两种或多种物质混合而成的物 质叫混合物 区别 由同种物质组成,即相同 的、或,具 有固定的组成 可以用化学式农示,如氧气用0?表示 有固定的化学性质 山不同种物质混合而成,各种物质 彼此间不反应,没有固定的组成 不能用化学式表示 无固定性质(如熔、沸点等),各 自保持原物质的性质 举例 氧气、氮气、一氧化碳、蒸他水、氢氧化 钙等 空气、盐水、糖水、矿泉水、铝合 金、酱油等 要点三、氧气的物理性质 要点诠释: 在通常状况下,氧气
7、是一种 的气体。在标准状况下,氧气密 度比空气略 , . 溶于水。 要点四、氧气的化学性质 要点诠释: 1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。 2.氧气与物质发生反应的现象等方面的对比: 反应物 条 (T 反应现彖 化学反应的文字表达式 在空气中燃 烧 在氧气中燃 烧 反应后 木炭和 氧气 点 燃 硫磺和 氧气 红磷和 氧气 铁丝和 氧气 . 要点五 . 实验室制取氧气 要点诠释: 1.反应原理和实验装置: (1)分解过氧化氢溶液制取氧气(实验装直如图B或C所示) (2)加热高镒酸钾(紫黑色固体)制取氧气(实验装置如图A所示) (3)加热氯酸钾(门色固体
8、)制取氧气(实验装置如图A所示) 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图0所示装置,这样就可以通过调节分 液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度,从而可以控制反应速率,得到比较稳定的氧气 流。 2.收集方法: (1)排水集气法:如图E (因为 . A B C D F G (2)向上排空气集气法:如图F (因为 ) 3.验满方法: (1). 排水集气法:当有气泡从冒出來,说明 氧气已收集满。 (2). 向上排空气 集气法:把带火星的木条靠近集气瓶口,如果木条 . , 说明氧气已收集满。 4. 检验方法 : 将带火星的小木条, 如果木条. , 说明该瓶内气体是氧气。 要点六、催化剂和催化作用 要点
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