无机化工流程题.doc
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1、无机化工流程题【近五年高考真题】1.(2011年16.)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2O2SO3,该反应的平衡常数表达式为K ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学)。2.(2012年16.) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)
2、2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO 与NO2 存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO):n(NO2)1 颐1,则会导致 ;若n(NO):n(NO2)1 颐1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为 。3.(2013年16)氧化镁在医药、建筑等行业
3、应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。800(4)煅烧过程存在以下反应:8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液
4、bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。4(2014年16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。粉煤灰酸浸过滤调pH=3.6过滤H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2烟气滤渣SO2滤渣吸收热分解酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x
5、。滤渣的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化过滤高温煅烧浸取CO2NH4Cl溶液轻质CaCO3磷石膏粉氨水浆料滤液5.(2015年16)以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO24)随时间变化见右图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_;能提高其转化速
6、率的措施有_(填序号)A搅拌浆料B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_ (填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_ 。在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因_。【对点模拟】1利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和 (填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 。(3)
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