漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定实验报告.doc
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1、漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定作者:化工卓越13-1 李美书 13号摘要:本实验中主要采用碘量法测定漂白粉中有效氯,用络合滴定法测定固体总钙。关键词:漂白粉 有效氯 固体总钙含量 测定前言: 漂白粉的有效成分,其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标,它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。所以实际当中漂白粉有效氯和固体总钙含量的测定是很重要的。1、 实验原理1、碘量法测定有效氯的原理: 利用 I 2 的氧化性和 I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用 I - 与氧化剂作用生成 I 2 ,再用 Na2S2O3 标准溶液滴定所生
2、成的 I2 ,从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。Ca(C1O)Cl + H+ = Ca2- + Cl2 +H2O C12 + 2KI = 2KCl + I2 I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 2、络合滴定法测定固体总钙: 在PH 12 的溶液中,以钙指示剂作指示剂用EDTA 标准溶液滴定。钙指示剂(常以H3 Ind 表示) 在水溶液中按下式解离:H3 Ind 2H+ + HInd2-HInd2 - 与Ca2 + 形成比较稳定的配离子,其反应为:HInd2 - + Ca2 +CaInd - + H+ (纯蓝色) (红色)当用EDTA 溶液滴定时,由于EDTA
3、能与Ca2 + 形成比CaInd - 更稳定的配离子其反应如下:CaInd - + H2 Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O(红色) (无色) (纯蓝色)2、 实验仪器与试剂及装置图分析天平,称量瓶,烧杯, 250mL 容量瓶,100ml容量瓶, 50mL 带塞锥形瓶, 10mL 量简,棕色试剂瓶, 5mL 吸量管,滴定管,多用滴管,20 KI , 1 淀粉溶液,盐酸(6 mol/L),KBrO3 Na2S2O35H2O( c=0.03565mol/L) ,漂白粉,EDTA(c= 0.09121 mol/L)、质量分数为10 %的NaOH 溶液、碘量瓶等实验装置图
4、 3、 实验步骤1、Na2S2O3溶液和EDTA的配制与标定用分析天平称取Na2S2O35H2O3.2g 左右和 0.2g左右的Na2S2O3溶于400mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入500mL棕色溶量瓶中,稀释至标线,摇匀。放置于避光处 7 10 天后标定。 在分析天平上称取 0.27g 左右的 KBrO3 ,置于250mL 烧杯中,加入约40mL 蒸馏水溶解,转入100m L 容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯三次,洗液全部转入容量瓶中。加水至刻度线,摇匀。计算此KBrO3 标准溶液的浓度。 移取KBrO3 标准溶液 20.00mL ,放入洁净的 250mL 碘量瓶中,依次加入 20%KI
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