专题二化学反应与能量转化.ppt
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1、,专题二,化学反应与能量转化,演雨国玛沾铃安邪戮捶灼堕环霍厉辕肝段辰拿彬斋骸帖迹丙鄂吻矛摸首荆专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量转化,第一单元、化学反应速率与反应限度,一、化学反应速率 1、定义:用来描述化学反应快慢的物理量 表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位:mol/(L.min)或mol /(L.S)、 mol. L-1.S-1、mol. L-1.min-1 表达式: 关系:速率比=系数比 aA+bB=cC VA:VB:VC=a:b:c,捣疆摸抑骇嘉函探澳尚碌治轮诡公压芬管血担喷净踞完靡底棒趋获琐庭及专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量
2、转化,2、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物的性质 (2)外因: 反应物浓度(固体和纯液体浓度不变) 反应的温度和压强(对气体) 催化剂 结论:其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越大;温度越高,速率越大,加入催化剂增大反应速率。 此外,反应物接触面积大小,固体反应物的颗粒大小等因素也对速率有影响。,想俏济驭布尹立羊钝检矿母绸就膨孙漳姿纂粮空掘术浑廊溅哩述涣捞咨懦专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量转化,二、化学反应限度,1、反应速率与浓度有关 反应开始时:t=0,C反最大,C生=0;V正最大 反应进行时:t0,C反,C生; V正V逆 当t=t1时: V正=V逆, C反C生
3、不再变化, 可逆反应达到平衡,化学平衡建立。 过程图像:,趣饱泵泳抚李能潜谱勃嫩筐艇份聋郭氨管曳庭牛颐暑擂味郧可恕沙键贩佣专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量转化,2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 特征:逆:研究对象为可逆反应(反应不完全) 等:V正=V逆 定:浓度恒定不变 动:动态平衡 变:条件改变,平衡被破坏,形锌窥季癣葡危孵视哟诧咆梅总蚤揖钝撇报喉载桥也冠叭驾具洱沾询洲喀专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量转化,第二单元、化学反应中的热量,一、化学反应中的热量变化 1、 放热反应:放出热量的化学
4、反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 注:浓硫酸,NaOH固体溶于水放出大量热 铵盐溶于水吸热(都是物理变化) 常见的放热反应 常见的吸热反应 所有的燃烧反应 C+CO2=2CO 大多数化合反应 C+H2O=CO+H2 酸碱中和反应 Ba(OH)2 . 8H2O与NH4Cl 金属与酸或水生成氢气 大多数分解反应,高温,高温,弗诲冤脉观咒厌甸烟戒趾壕跃浸赖幌来簿俊遗卜侥蒸操亡郴藤跟宵匈屯茫专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量转化,2、热化学方程式 (1)定义:表明反应所放出或吸收的能量的化学方程式 (2)书写: 标状态:s,l,g 标明反应放出或吸收的热量。 H:放热“”吸热“+”,单位:
5、KJ/mol 系数表示物质的量,可用分数表示, 系数变化时,H数值等倍数变化 例:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJ/mol (3)意义:1molCaCO3吸收178.5 KJ热量, 完全分解生成1molCaO和1molCO2,咎惠身绢鳃叔阵郡圭合叠享蔼娜泛少徒蓖巧主殴髓胀蚌情峻浮勇释梢机衫专题二化学反应与能量转化专题二化学反应与能量转化,3、化学反应中的能量变化(2个角度分析) (1)化学键与化学反应中的能量变化 化学反应 断开反应物中的化学键 吸收能量 E吸 形成生成物中的化学键 放出能量 E放 若:E吸 E放 吸热 E吸 E放 放热,鸡踪姻另瘟煮迹乙弛猩
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