【名校推荐】专题2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离(名师制作优质教学案)2018-2019高一化学同步精品课堂.docx
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1、名校名 推荐2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离教学案教学目标1、让学生掌握电解质与非电解质的定义,正确理解电解质与非电解质的概念,了解电解质的导电原理,让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。2、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义,使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象,为下节课的进一步的学习打下基础。3、通过概念的学习,形成严谨的科学态度;发展学习化学的兴趣,感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点1、电解质、非电解质的概念;2、离子反应、离子方程式的定义。教学难点电解质非电解质的概念的正确理解。教学过程【引入】 现在我们开始来学习第二节离子反应。 我们知道, 我们可以将无机化合物分为酸、
2、碱、盐和氧化物等,而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的,所以,我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】在初中的时候,我们已经做过了酸碱盐的导电性实验,现在请大家回忆一下,哪些物质能导电,那些物质不能导电,为什么?(干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体和酒精、蒸馏水都不导电,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液却能导电。能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离,产生了能自由移动的、带电的离子。大家可以看课本26 页的 NaCl 在水中溶解和电离的示意图。NaCl 固体在溶于水时在水分
3、子的不规则运动的作用下,Na+和 Cl-脱离晶体的表面成为水合Na+和水合 Cl-。我们可以用这样一条电离方程式来表示这个电离过程:NaCl = Na+ + Cl。-事实上,除了在水溶液中,有些化合物在熔融状态下也能导电,我们把这些化合物称1名校名 推荐为电解质。现在请大家阅读课本26 页,读出电解质的定义。【板书】 1、电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【讲述】那么,在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。【板书】 2、非电解质:在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。【讲解】所以,在这里,我们又可以将化合物分为电解质和非电解质。【板书】电解质3、化合物非电
4、解质【讲解】 那么在理解这个定义时,大家要注意什么问题呢?现在请大家好好理解一下这个定义,然后一起来完成下面的练习。判断以下的说法是否正确。【练习】 1、锌、铁能导电,所以,它们是电解质。( 错 )(金属为单质)2、SO2、NH3 溶解于水能导电,所以它们为电解质。 (错)(导电的是H2SO3 、NH4 OH)3、 Na2O、 Al2O3 在熔融状态下能导电,所以它们为电解质。(对)( Na2O = 2Na+ + O2-、 Al2O3 = 2Al3+ + 3O2-)4、CaCO3 几乎不溶解于水,所以,CaCO3 为非电解质。(错)(其溶于水的部分是完全电离的,且其在熔融状态下也是能导电的,故
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