盖斯定律计算例题;.docx
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1、高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算例题(盖斯定律)【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热:H393.5kJ/mol 1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?原因:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1能直接测定吗?如何测?不能。因无法控制不生成CO2若不能直接测,怎么办?可通过计算【新课】1、盖斯定律
2、的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化H1、H2、H3 三种之间的关系如何?图图H1H1H2H2H3H3找出能量守恒的等量的关系图1图2(1) 找起点AC(2) 找终点CB(3) 过程 ABC ACCABCB(4) 列式H1+H2 H3H1+H3 H2例题1试利用298K时下列反应焓变的实验数据,计算在此温度下 C(s)+O2 (g)CO(g)的反应焓变? 反应 C(s)+ O2 (g)CO2(g) H1393.5 kJmol-1反应 CO(g)+ O2 (g)CO2(g) H22
3、83.0 kJmol-1反应方法1:以盖斯定律原理求解, 以给出的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO2(g),(3)总共经历了两个反应 CCO2 ;CCOCO2。(4)也就说CCO2的焓变为CCO; COCO2之和。 则H1=H3+H2方法2:以盖斯定律原理求解, 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s),(2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应 CCO2CO。(4) 也就说CCO的焓变为CCO2; CO2CO之和。 注意:COCO2 焓变就是H2 那 CO2CO 焓变就是 H2方法3:利用方程组求解(1) 找出头尾 同上(2) 找出中间产物 CO2(3) 利用方程组
4、消去中间产物反应1 + (反应2) 反应3(4) 列式:H1H2 = H3H 3H1 H2393.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol例题2根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热H等于( D ) C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H3571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2
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