初三化学第三单元复习课件.ppt
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1、第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单 考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 (1)物质是由_、_和_构成的。例如金刚石由原子(或碳原子)构成,水由分子(或水分子)构成,氯化钠由离子(或钠离子和氯离子)构成。,分子,原子,离子,间隔,2. 分子运动现象的实验,不变色,变红,想一想:原子是不可再分的最小微粒吗?,不是,原子是由原子核与核外电子构成的,还可再分。,考点二 原子的结构 1. 原子的构成(高频考点),原子,_每个电子带1个单位_电荷 原子核,_每个质子带1个单位 _电荷 _不带电,在原子中,核电荷数_核外电子数,核外电子,负,质子,正,中子,质子数,想一
2、想:是否所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的?,不是,大部分的原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是氢原子只由质子和核外电子构成。,2. 原子的核外电子排布(高频考点) (1)原子结构示意图,电子层,电子数,原子核,(2)元素性质与原子最外层电子数的关系,少于,失电子,多于,得电子,8,2,【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学性质相似,设原子的最外层电子数为n,若n4,该原子容易得到8-n个电子,化合价为-(8-n),可以根据此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。,3. 离子 (1)定义:_的原子(或原子团)。,阳离子:带_的原子, 如钠离子_ (填离子符号,下同)
3、阴离子:带_的原子, 如氯离子_,带电,正电荷,Na+,分类,负电荷,Cl-,(2),表示:_ 表示:_,1个镁离子带2个单位的正电荷,2个镁离子,(3)离子符号表示的意义,4. 原子和离子的区别,5. 相对原子质量 (1)定义:以一种碳原子质量的 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 (2)计算公式 相对原子质量 某原子的相对原子质量质子数+中子数,核电荷数,考点三 元素 1. 元素 (1)定义:质子数(即_)相同的一类原子的总称。 【特别提醒】质子数决定元素种类,质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。,氧、硅、铝
4、、铁,(2)在地壳中的含量:居于前四位的元素(按由多到少的顺序):_。 (3)分类:目前已发现的100多种元素,可分为金属元素、非金属元素(非稀有气体元素和稀有气体元素)两大类。 (4)元素符号的书写:由一个字母组成的元素符号必须大写,由两个字母组成的元素符号,第二个字母必须小写。,(5)元素符号的意义 宏观:表示一种元素; 微观:表示这种元素的一个原子; 如O:宏观表示_;微观表示_。 若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_;如2O表示_。,氧元素,一个氧原子,微观意义,2个氧原子,核电荷数,7,2. 元素周期表简介 (1)原子序数:按元素原子_递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周
5、期):每一个横行叫做一个周期,共有_个周期。其特点为:从左到右,最外层电子数依次增加,但电子层数相同。,一个族,18,16,(3)纵行(族):每一个纵行叫做_,共有_个纵行,_个族,其中_三个纵行共同组成一个族。其特点为:从上到下,电子层数依次增加,但原子最外层电子数相同。 (4)元素周期表中的一格 (高频考点),8、9、10,重难点突破(5)元素周期表的应用 命题点1 金属元素和非金属元素的判断 命题解答:,元素,金属元素:“钅”字旁(“汞”除外) 非金属元素,固态非金属:“石”字旁 液态非金属:“氵”字旁 气态非金属:“气”字旁,命题点2 元素周期表中的数量关系 命题解答: 核电荷数=质子
6、数=核外电子数原子序数; 相对原子质量质子数+中子数。,(5)元素周期表的理解: 周期表中同一横行的元素,原子的电子层数相同; 周期表中同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,电子层数从上到下逐渐增多; 同一周期(第一周期除外)元素的最外层电子数从左到右由1逐渐递增至8; 同一周期(第一周期除外)元素由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,常考类型剖析 类型一 用分子的性质解释常见的现象(易错),用分子的性质解释常见的现象是广西中考 的高频考点,主要以纯文字或微观示意图的形式在选择题中呈现,也会结合图片在填空题中呈现。常考查利用分子的性质解释相关现象, 涉及的考查内容主要有:分子在不停地运动
7、(最多);分子间有间隔及受热时分子间间隔的变化;分子的质量和体积都很小。,例1.(12桂林)下列事实与对应的解释相符合的是 ( ) A. 空气能被压缩分子体积可以变小 B. 甘蔗甜,苦瓜苦不同分子性质不同 C. 结冰的水不能流动 0 以下,水分子 不再运动 D. 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于 100 mL分子的质量和体积都很小,B,【易错分析】分子的运动是永不停息的,温度高运动速率快,温度低运动速率慢。水结成冰时,分子间隔变小,分子运动速率变慢,但不会停止。,变式练习1(14海南)课堂上,老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红,B中溶液不变色,该现象说明 ( ) A. 分子
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