化学:1[1].1《化学反应的热效应》课件.ppt
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1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化,结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关,这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应?哪些反应是吸热反应?,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量?,5、用什么方法可以准确地测量这些热量?,6、通过理论方法如何计算这些热量?,为了更准确的描述反应,我们引入了反应热的定义。,一、反应热的涵义 1、化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下
2、的热效应。 2、符号:用Q表示 Q0,表示吸热; 3、单位:J或kJ,如何获得一个反应的反应热呢?,如何求算一个体系放出或吸收的热量呢? Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1) C热容,当物质吸收热量温度升高时,温度每升高1K所吸收的热量,称为该物质的热容; C0比热容,单位质量物质的热容; T热力学温度,也叫开尔文温度, 单位为k,T(k)=t(0c)+273.15,简易量热计示意图,1、仪器:,2、药品:,量热计、量筒(100ml)、温度计、烧杯(250ml),1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0
3、mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液,活动探究,测定中和反应的反应热,小结,热化学,下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外,还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应,B,练习:,化学反应 的焓变,二、化学反应的焓变 1、焓定义:用来描述物质所具有能量的物理量,符号:H,单位:kJ/mol 2、在恒温、恒压的条件下,化学反应过程 中能量变化全部转化为热能,则焓变等于QP。 3、反应的焓变: H=H(生成物) H(反应物),当H为“”( H0)时,为放热反应,当H为
4、“”( H0)时,为吸热反应,4、热化学方程式: 1)、概念:能够表示物质变化与焓变的化学方程式叫热化学方程式。,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态 S,液态 L,吸热,气态 g,吸热,(1)要注明温度和压强:,(2)反应物和生成物要注明聚集状态:,2)、书写热化学方程式应注意以下几点,H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H=285.8KJ/mol,H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H=241.8KJ/mol,思考:这两个反应谁的焓变大?谁放出热量多?,(3)热化学方程式中
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