【同步练习】《弱电解质的电离平衡2》(苏教).docx
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1、化学平衡移动同步练习2 基础达标化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH 3 H 2NH 3H 2 OHNH 4(1)向氨水中加入 MgCl 2 固体时, 平衡向 _移动, OH 离子的浓度 _,NH 4离子的浓度 _。(2)向氨水中加入浓盐酸, 平衡向 _移动,此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、 _。(3) 向浓氨水中加入少量NaOH 固体,平衡向 _ 移动,此时发生的现象是_ 。 知识巩固1下列说法中正确的是()A 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H ,所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中 c(H ) c(OH ) K W ,KW 是一常数,不随任何条件改变C 2
2、5 时纯水中c(H ) c(OH ) 10 14 ,稀酸和稀碱溶液中K W c(H ) c(OH ) 1410DH2H OH 是一吸热过程, 所以温度升高, 平衡向电离方向移动, K W也随之增大 12室温下向10 mL 0.1 mol L 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A 溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中 c CH3COO c H不变c CH 3COOHC醋酸的电离程度增大, c(H )亦增大D醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小3 双选题 某浓度的氨水中存在下列平衡:NH 3H2,为了增NH 4 OH)大 NH 4 的浓度,而不增大OH 的浓度,应采取的措施是 (A 适当
3、升高温度B 加入氯化铵固体C通入氨气D 加入少量浓盐酸425 时,水的电离达到平衡: H 2H OH ; H 0。下列叙述正确的是()A 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低B向水中通入少量稀硫酸, c(H )增大, K W 不变C向水中加入少量金属钠,平衡逆向移动,c(H )降低D将水加热, KW 增大, c(H )不变5常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为() 1 mol/L的盐酸0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOHA 1 10 100 B 0 112C14 1312 D 14 1326已知某温度下,Ka(HCN) 6.210 10mo
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