《1-3化学反应热的计算》同步练习1.docx
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1、第三节化学反应热的计算练习一、选择题1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A 不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律,热化学方程式中 H直接相加即可得总反应热2. 已知 H 2(g)+Cl 2(g)= 2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol ,则反应 HCl(g)= 1 H 2(g)+ 1 Cl 2(g)22的 H为 ()-1B. -92.3-1A. +184.6 kJ? molkJ? mol-1D.+92.3-1C. -369.2 kJ? mo
2、lkJ? mol3已知: 2SO(g) O2(g)2SO3(g)H 196.6 kJ mol 1,实验室测得4 mol SO 2发生上述化学反应时放出 314.3 kJ热量, SO2的转化率最接近于 ()A 40%B 50%C 80%D 90%4 双选题 已知 25、 101 kPa 条件下: 4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s) 2 834.9 kJ/molH 4Al(s) 2O3(g)=2Al 2O3(s)H 3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A等质量的 O2比 O3的能量低,由 O2变 O3为放热反应B等质量的 O2比 O3的能量低,由 O2变 O3为吸热
3、反应C O3比 O2稳定,由 O2变 O3为放热反应D O2比 O3稳定,由 O2变 O3为吸热反应5. 相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)H 2(g)+ 1 O2 (g)=-1H 2O(g) H 1= -Q1kJ? mol2(2)2H 2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) H 1= -Q2kJ? mol -1(3)2H 2 (g)+O2(g) = 2H2O(g) H1= -Q3kJ? mol -1则 Q1、 Q2、Q3的关系表示正确的是( )A. Q1=Q 2Q 3 Q1C. Q3 Q2 Q1D. Q1=Q 2=Q36. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+ 1 O2(g)=Zn
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