南侨中学高三限时训练化学试题(第21周).docx
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1、南侨中学高三限时训练 化学试题 (第 21 周)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56 7生活中处处有化学,下列有关说法正确的是A 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B 饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D 大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8. 下列水溶液中,能大量共存的一组离子是A Na+ 、H +、NO 3 、SO32B K+ 、 H+、 SO42 、CH 3COO C Mg2+2、 Cl+3+、 SCN、NH 4、 SO4D K、 Fe 、Cl9下
2、列叙述 I和 II均正确并有因果关系的是选项叙述 I叙述 IIA实验室常用Al 2(SO4)3溶液与氨水溶液Al(OH) 3 不溶于碱制备 Al(OH) 3 沉淀BNaHCO 3 为强碱弱酸盐NaHCO 3-溶液显碱性CSO2 具有氧化性SO2 可用品红溶液检验DFe(OH) 3 胶体有丁达尔效应Fe(OH) 3胶 体 可 以 用 FeCl3 浓 溶 液 与NaOH 溶液反应制得10设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A 1mol 苯分子含有3N A 个 C C 键B 一定条件下, 1mol N 2 和 3mol H 2 充分混合,反应后转移的电子数为6NAC常温下, 78.0g
3、 Na2O2 与 58.5g NaCl 所含阴离子数相等D 标准状况下, 2.24L CCl 4 所含分子数为 0.1 N A11常温下, 0.1 mol L-1 的一元酸HA 与 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液PH 7, 下列说法正确的是-1A 混合前一元酸 HA 的 c(H + ) 0.1 mol LB 该混合溶液中: c(Na+ ) c(A ) c(OH ) c(H + )CHA 在水溶液中的电离方程式:HA H+ + A -1D 该混合溶液中: c(A )+ c(HA) 0.1 mol L12右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法
4、正确的是铁闸模型ABA 该电化腐蚀为析氢腐蚀C海水B 图中生成铁锈最多的是C 区域CA 区域比 B 区域更易腐蚀D 铁闸中的负极的电极反应: Fe-2e = Fe2+22 EN 等元素在周期表中的相对位置如下表。E 与 K 的原子序数相差4, K是空气中含量最多的物质,H 与 N 属同周期元素,下列判断不正A K 的氢化物水溶液显碱性 E确的是FGB F 的单质与氧气反应只生成一种氧化物HD的一种单质KM LN1C H 与 N 的原子核外电子数相差14D最高价氧化物的水化物酸性:K L M23下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象A向无色溶液中滴加氯水和CCl 4,振荡静置下层溶液
5、显紫色B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应,再加入溶液呈红色KSCN 溶液C向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取出水没有银镜出现解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑30 (16 分 )某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:已知:(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是_。A 一个分子中有11 个碳原子B 不与氢气发生加成反应应结论溶液中含有I稀硝酸将铁氧化为Fe3+淀粉没有发生水解浓硫酸具有脱水性C可发生水解反(2)化合物的分子式为, 1mol 化合物能与mol H 2 恰好完全反应。( 3)化合物在浓 H 2SO4 和加热的条件下,自身能反应生成高分子聚
6、合物,写出的结构简式 _ 。(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B( 无机试剂任选 )的有关反应,并指出所属的反应类型。31( 16 分)( 1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。已知:甲醇脱水反应2CH 3332 H1 23.9KJmol 1OH(g) CHOCH (g) H甲醇制烯烃反应 2CH 32 4(g) 2H2 H2 29.1KJmol 1OH(g) C H乙醇异构化反应 CH 3233H 3 +50.7KJmol 1CHOH(g) CH OCH则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) H 2O(g)C2H5OH(g) H ;( 2)乙烯气相直接水合反应, 在其
7、他条件相同时, 分别测得 C2H 4 的平衡转化率在不同压强( P1、 P2)下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率 -T 曲线变化规律:(a);(b);(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有。A 增大乙烯的浓度B 分离出乙醇C加催化剂2(4)已知 t ,反 FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) 的平衡常数 K 0.25。 t ,反 达到平衡 n(CO): n(CO2) 。若在 1 L 密 容器中加入 0.02 mol FeO(s) ,并通入 x mol CO , t 反 达到平衡。此 FeO(s) 化率 50%,求 x 的 。 (写出 算步 )32( 16
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