原子结构第2课时导学案.docx
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1、第一节原子结构第 2 课时导学案主备人:迟玉枝使用时间: 2012、11、 6 目标要求 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1 36 号元素的原子的核外电子排布。 知识回顾 写出第 8 号 、 14 号和 26 号元素的简化电子排布式 自主学习 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循_ 能使整个原子的能量处于_状态,简称能量最低原理。2基态和激发态(1) 基态:处于 _能量的原子叫做基态原子。(2) 激发态:当基态原子的电子 _能量后,电子会跃迁到 _能级,变成激发态原子。(3) 基态、激发态与能量转化的关系基
2、态原子激发态原子3光谱和光谱分析(1) 光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放_,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 _ 或 _,总称原子光谱。(2) 光谱分析现代化学中,常利用原子光谱上的_ 来鉴定元素,称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1电子运动的特点现代量子力学指出,无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处,只能确定在原子核外各处出现的_。用 P 表示电子在某处出现的_, V 表示该处的体积,则 P/V 称为 _ ,用 表示。2电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_ 分布的形象化描述,小黑点越密, 表示概率密度越大。由于核外电子的_ 分布看起来像是一片云雾,1因而
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