氢氧化钠在中学化学实验中的作用.docx
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1、氢氧化钠在中学化学实验中的作用河北省宣化县第一中学栾春武一、物质的制备( 1)用浓氨水和氢氧化钠固体混合可以快速制取氨气;( 2)常用来制备一些难溶性碱,如:MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl, FeCl 3 + NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl二、物质的吸收( 1)氢氧化钠易从空气中吸收水分以及 CO2等酸性气体, 故在实验室中常做干燥剂, 吸收实验室产生的 SO2、 Cl 2等有毒残余气体,故其本身应密闭保存。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O, SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O( 2)实验室制取氯气时多余的氯气
2、用氢氧化钠吸收:Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HO2三、物质的性质证明( 1)证明 Al 、Si 单质都能与强碱溶液发生反应生成氢气:2Al + 2NaOH + 2HO2NaAlO+ 3H , Si + 2NaOH + HO=,2=2Na SiO + 2H22232( 2)证明 Al 2O3、Al(OH) 3是两性氧化物和两性氢氧化物。用Al 2O3、 Al(OH) 3分别于强酸和强碱反应,其中分别与强碱反应的化学方程式为:Al=2NaAlO+ H O, Al(OH)+ NaOH=+ 2H O,2O + 2NaOH232NaAlO2322( 3)证明铵盐都能与碱反应,
3、铵盐与碱共热有氨气产生。( 4)证明苯酚的酸性, 在苯酚与水形成的乳浊液中加入氢氧化钠溶液震荡,溶液澄清。C6H5OH + NaOHC 6H5ONa + H2O1四、物质的鉴别+NH + H O,放出无色有刺激性气味的气体,该气体( 1)鉴别 NH : NH + OH4432能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。( 2)鉴别 Al 3+: Al 3+ + 3OH= Al(OH) 3,,加入适量的NaOH产生白色胶状沉淀,当 NaOH过量时沉淀溶解, Al(OH) 3+ OH=2 + H 2O,加入氨水沉淀不溶解。AlO2+2+Fe(OH) , 4Fe(OH)+ O+ 2H O4Fe(OH) 。现象为产(
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- 氢氧化钠 中学化学 实验 中的 作用
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