各种标准溶液标定.docx
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1、各种标准溶液标定实验一0、 2mol/L NaOH标准溶液标定一、 实验目的1、 学习碱标准溶液浓度的标定方法。2、 进一步练习滴定操作与减量法称量。3、 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、 实验原理酸碱标准溶液就是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物进行标定。标定碱溶液用的基准物很多,下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法:邻苯二甲酸氢钾 ,就是一种二元弱酸的共轭碱,它的酸性较弱 ,在标定NaOH溶液到达等当点时反应产物就是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中显微碱性 ,化学计量点 pH=9、1,pH 突跃范围在 8、110、1, 因此可用酚酞为指示剂 ,反应如下 :COOHCOONa+ NaOH+
2、 H2OCOOKCOOK结果计算 :( m ) 邻苯二甲酸氢钾1000Mmol .L1CNaOHVNaOHM=204 、 2g/mol三、 仪器与试剂仪器 :电光分析天平 (0、1mg),滴定管(碱式 ,50mL)。试剂 :NaOH 标准溶液(0、2mol / L), 邻苯二甲酸氢钾 (基准试剂 ),酚酞指示剂(0、 2%)。四、 实验步骤1、 按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净,并检查碱式滴定管就是否漏水,移液管就是否完整。2、 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1、0g(准确至0、0001g),置于250 mL洗净的锥形瓶中。3、 加入 50 mL 蒸馏水
3、溶解 , 必要时可用小火温热溶解。冷却后,加酚酞指各种标准溶液标定示剂 12 滴。4、 用 NaOH 溶液洗涤碱式滴定管三次 ,每次使用约 5-8mL,洗涤时 ,将 NaOH 溶液从滴嘴放出 ,洗涤结束后 ,加入 NaOH 溶液到 0 刻度线上方 ,观察就是否有气泡 , 若有 ,按正确排气泡方式 ,赶出气泡 ,调节液面到 0 刻度。5、 将滴定管放在裴氏夹的右边 ,一边摇荡 ,一边滴定用 NaOH 溶液滴定 ,滴定速度不易太快 ,最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色 ,且摇动后在半分钟内不褪色 ,即为终点。根据邻苯二甲酸氢钾的质量m 与所用NaOH 标准溶液的体积V NaOH,计算NaOH 标准
4、溶液的浓度c。放置空气中时间长了,溶液呈现的淡红色会慢慢褪去,这就是由于溶液吸收了CO2,溶液的碱性减弱 ,使酚酞红色褪去。五、 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下 :实验数据记录表m1=V NaOH =m =CNaOH=2m1-m2=六、 思考题1、 标定 NaOH 溶液时 ,基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右?称得太多或太少有何不好?2、 作为标定用的基准物应该具备哪些条件?3、 本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶就是否必须都烘干?为什么?各种标准溶液标定实验二0、 2mol/L HCl标准溶液标定一、 实验目的1、 学习酸标准溶液浓度的标定方法。2、 进一步练习滴定
5、操作与减量法称量。3、 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、 实验原理标定就是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度就是近似浓度 ,其准确浓度需要进行标定。标定 HCl 标准溶液的基准物质有 :无水碳酸钠、硼砂 (Na2B4O7 10H2O)等,这两种物质比较 ,硼砂更好些 ,因为它摩尔质量比较大。 硼砂标定 HCl 的反应式为 :Na24723BO3+ 2NaClB O + 2HCl + 5H O = 4H由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化,因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。本实验采用无水 Na2CO3 标定 HCl,其反应式为Na2 CO3 + 2HCl = 2N
6、aCl + H 2O + CO2等当点时溶液 pH 3、83、9,可选用甲基橙为指示剂。由于Na2CO3 易吸水 ,因而预先于 180 下充分干燥 ,并保存于干燥器中。结果计算 :M=106、 0g/mol三、 仪器与试剂仪器 :电光分析天平 (0、1mg),滴定管(酸式 ,50mL)。试剂 :HCl 标准溶液(0、2mol / L), 无水碳酸钠 (基准试剂 ),甲基橙指示剂 (0、1%)。四、 实验步骤各种标准溶液标定1、 按仪器洗涤的标准方法 ,将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净 ,并检查酸式滴定管就是否漏水 ,移液管就是否完整。2、 用减量法准确称取碳酸钠0、3g(准确
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