备战高考化学无机非金属材料推断题综合练习题含详细答案.docx
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1、备战高考化学无机非金属材料推断题综合练习题含详细答案一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析)1 某一固体粉末含有 SiO2、 Fe2O3、Al 2O3,加入足量 NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为AFe O、 SiOB2 32 SiO2C SiO2、Al 2O3D Fe2O3【答案】 A【解析】22323SiO 、 Fe O、 Al O,加入足量 NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠,加入过量盐酸,生成硅酸沉淀,将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅,故A 正确。2 下列溶液中,不能存放在带玻璃塞的试剂
2、瓶中的碱石灰 NaCl KNO3 CaO CuSO4NaOH Na2CO3A【答案】 ABCD【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,据此分析解答。【详解】碱石灰为 CaO 和 NaOH的混合物,能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水,因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中,符合题意;NaCl 与玻璃中的成分不发生反应,因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中,不符合题意;KNO3 与玻璃中的成分不发生反应,因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中,不符合题意;CaO 为碱性氧化物,溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水,因此不能存放在
3、带玻璃塞的试剂瓶中,符合题意;CuSO4 与玻璃中的成分不发生反应,因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中,不符合题意;NaOH 能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水,因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中,符合题意;Na2CO3 水解呈碱性,与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠,所以Na2CO3 不能盛放在玻璃瓶中,符合题意;故答案为: A。3 对于足球烯 C60 的认识错误的是()A是分子晶体B含有非极性共价键C存在同素异形体D结构稳定,难以发生化学反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A.C60 之间的相互作用力是范德华力,属于分子晶体,A 正确;B.足球烯中既有双键又有单键,化学键是共价键,
4、且是非极性共价键,B 正确;C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体,所以足球烯存在同素异形体,C 正确;D足球烯是属分子晶体,在常温下,碳碳之间键能大,也比较稳定,但其易发生加成反应, D 错误;答案选 D。4 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是Cl2FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2BH2 SiO3SiO2盐酸SiCl4A Fe 点燃C浓盐酸二氧化锰2石灰乳漂白粉ClO水D NH32NOH催化剂,3NO【答案】 C【解析】【分析】【详解】A氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,不能一步反应生成氯化亚铁,故A 错误;B硅酸受热分解生成二氧化硅,二氧化硅与HCl 不
5、反应,不能转化为SiCl4,故B 错误;C二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,可以制得漂白粉,物质间转化均能实现,故C 正确;DNONO与水不反应,不能转化为硝酸,故D错误;. 氨催化氧化生成,故选 C。5 以下有关物质用途的叙述正确的是()A金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用干粉灭火器来灭火B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D古有 “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】 B【解析】【分析】【详解】A金属钠、金属镁都能在二氧化
6、碳气体中燃烧,所以活泼金属着火时,不能用干粉灭火器灭火, A 不正确;B太阳能电池板由高纯硅制成,它可实现光-电转换,将光能直接转化为电能,B 正确;C氧化钙能够吸收空气中的水分,所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品受潮,不能起到抗氧化作用, C 不正确;D根据相似相溶原理,用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素,是利用萃取原理,D 不正确;故选 B。6 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()A漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、 Fe、Pt 等金属的单质C合金材料的组成元素一定全部是金属元素D纯净的
7、二氧化硅是制备光导纤维的原料【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 漂白粉具有强氧化性,既能杀菌消毒,又具有漂白性,所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张,也能用作游泳池及环境的消毒剂,但不能做净水剂,A 错误;B. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素,而不是金属单质,B 错误;C. 合金材料的组成元素不一定全部为金属元素,可能含有非金属元素,C 错误;D. 光导纤维的原料为二氧化硅,答案选 D。D 正确;7 下列说法正确的是()A图中:如果MnO 2 过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:湿润的有色布条能褪色,烧杯NaOH 溶液的作用是吸收尾气C图中:生成蓝色的烟D图中:用该装置可
8、以验证酸性:盐酸碳酸 硅酸。【答案】 B【解析】【分析】【详解】A利用浓盐酸和MnO 2 在加热条件下反应制备氯气,随着反应进行,盐酸浓度会下降,下降到某种程度,二者不再反应无法生成Cl2,A 项错误;B氯气的漂白性来源于 Cl2 与水反应生成的次氯酸,干燥布条中无水,所以无法产生次氯酸,颜色不会褪去,湿润布条含水,可以产生次氯酸,颜色会褪去;若将尾气直接排放,其中未反应的氯气会污染空气,所以需要将尾气通入NaOH 溶液中进行吸收,B 项正确;C铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,C 项错误;D利用盐酸与石灰石反应可制备 CO2,所以可证明盐酸酸性强于碳酸;由于盐酸具有挥发性,制备出的 CO2 中
9、会含有 HCl 杂质, HCl 杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀;若不对制备出的CO2 进行除杂,其中的HCl 杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程,因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的,D 项错误;答案选 B。8 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为: Na2 32高温23232高温32CO +SiONa SiO +CO; CaCO+SiOCaSiO+CO (1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14,它的氧化物形式为_,则原料中SiO2、 Na2CO3、CaCO3 的物质的量之比为 _。(2)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子
10、式_ ,有_ 种不同类型的晶体(填数字)(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径_(填 “大 ”或“小 ”),该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_ 。(4)在上述普通玻璃的组成元素中,与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】 Na2233-2-2O CaO 6SiO 6: 1: 1大 Al(OH) +OH =AlO+2H O42【解析】【分析】根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 和制取玻璃的反应原理进行分析解答。【详解】(1)普通玻璃的成份
11、是Na2CaSi6O14,它的氧化物形式为Na2OCaO6SiO2,根据原子守恒,原料中 SiO2、 Na2CO3 Na2O、CaCO3 CaO ,所以物质的量之比为6: 1:1,故答案:Na2O CaO 6SiO2 ; 6: 1: 1;(2)根据 Na2 CO3 +SiO2Na2SiO3+CO2, CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,反应物和生成物中, Na2 323332是共价化合CO、Na SiO 、 CaCO、 CaSiO 是离子化合物,属于离子晶体;SiO物,属于原子晶体;CO2 属于分子晶体,且属于非极性分子,其电子式,有 3 种不同类型的晶体,故答案:;3;(3)在上述普通
12、玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大,该元素为钠,钠离子半径比铝离子半径大,钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱 NaOH 和两性氢氧化物Al(OH)3,他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+2H2O;=AlO2 +2H2O,故答案:大;Al(OH)3+OH =AlO2(4)由普通玻璃的组成 Na2CaSi6O14 的元素中,与铝元素同周期的另一元素为Si,核外电子排布为 1s22s22p63s23p2,原子最外层共有 4种不同运动状态的电子、 2 种不同能级的电子,故答案: 4; 2。9 探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设
13、计并完成如下实验:请回答:( 1) X 的化学式是 _。( 2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应,写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg2SiO4 或 2MgO SiO2SiO22C高温SiO2 2OH=SiO32 H2OSi 2CO【解析】【详解】无机盐 X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2,物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐中含硅酸根离子或
14、原硅酸根离子,物质的量为0. 03mol ,若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g,金属质量 =4. 20g- 2. 28g=1. 92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg(OH2,金属离子物质的量3 48g58g/mol0.06mol,)= .质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g,不符合,则应为原硅酸根,物质的量为0. 03mol ,质量=0. 03mol 92g/ mol =2. 76g,金属质量 4. 20g- 2. 76g=1. 44g,物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ,得到 X 为
15、Mg2SiO4,则( 1) X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应,该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。10 有一种矿石,经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12 7 16。(1)用盐的组成表示其化学式:_。(2)用氧化物的组成表示其化学式:_。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类)。(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式:_。【答案】Mg2SiO42MgO SiO2硅酸盐2MgO SiO2 4HCl=2MgCl
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