高考化学推断题综合题专题复习【无机非金属材料】专题解析含详细答案.docx
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1、高考化学推断题综合题专题复习【无机非金属材料】专题解析含详细答案一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析)1 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示( 某些条件和部分产物已略去) 。下列说法正确的是A若甲可以与NaOH 溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊【答案】 D【解析】【详解】A甲为单质,若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2 ,则甲为
2、Al 或 Si,所以丙可能是氧化铝,也可能是二氧化硅,不一定是两性氧化物,故A 错误;B若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则甲为Na,乙为氧气,所以丙可以为氧化钠或过氧化钠,当丙为氧化钠时,丙生成戊不是氧化还原反应,故B 错误;C丙、丁混合产生白烟,则丙、丁可为HCl 和 NH 3 或HNO 3 和NH 3 等,甲、乙均为单质,则乙可能是氯气或氢气或氮气,都不具有漂白性,故C 错误;D若甲、丙、戊含有同一种元素,当甲为S,乙为氧气,丙为二氧化硫,丁为有强氧化性的物质,戊为硫酸,则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲正确;HClO 等具丙戊,故 D故答案为D。2“纳米车 ”(如图所示)是科学
3、家用某有机分子和球形笼状分子C60 制成的,每辆“纳米车 ”是由一个有机分子和 4 个 C60 分子构成。 “纳米车 ”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A C60 是一种新型的化合物B C60 与 12C 是同素异形体C人们用肉眼可以清晰看到“纳米车 ”的运动D “纳米车 ”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】 D【解析】【分析】【详解】A C60 是由一种元素组成的纯净物,属于单质,不属于化合物,故A 错误;1212形体,故 B 错误;C因 “纳米车 ”很小,我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车 ”的运动,故C 错误;D “纳米车 ”的诞生,说明人类操纵分子的技
4、术进入一个新阶段,故D 正确;故答案选D。3 化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是()A石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料B刚玉 (Al 2 O3 ) 硬度仅次于金刚石,可做机械轴承,属于无机非金属材料C泰国银饰和土耳其彩瓷,其主要成分均为金属材料D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】 B【解析】【分析】【详解】A石英的主要成分是二氧化硅,是制造光导纤维的原料,硅单质是常用的半导体材料,故 A 错误;B无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料
5、以外的所有材料的统称,刚玉(Al 2O 3 ) 是金属氧化物,硬度仅次于金刚石,利用其硬度大的特点,可做机械轴承,属于无机非金属材料,故B 正确;C泰国银饰主要成分是银单质,属于金属材料,土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,故 C 错误;D手机外壳上贴的碳纤维外膜为碳单质,属于无机物,不是有机高分子化合物,故D 错误;答案选 B。4 青花瓷冲所描述的 “瓶身描述的牡丹一如你初妆 ”“色白花青的锦鲤跃然于碗底 ”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2 价),下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是2 Ox,铜为十
6、( )A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B易溶解于强酸和强碱C性质稳定 .不易脱色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO,故 A 正确;2B. 硅酸铜钡能稳定存在,说明不易溶解于强酸和强碱,故B错误;C. 青花瓷能长期不褪色,说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色,故C 正确;D. 硅酸铜钡中 Ba 为 +2 价、 Cu 为 +2 价、 Si 为 +4 价、 O 为 -2 价,根据化合价代数和等于0,可知 x=6,故 D 正确;选 B。5 下列说
7、法不正确的是A氧化镁熔点很高,可作为优质的耐高温材料B有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料,也可用于人工降雨D分子筛可用于物质分离,还能作干燥剂和催化剂【答案】 C【解析】【分析】【详解】A 氧化镁是离子化合物,离子键很强,所以氧化镁熔点高,可作耐高温材料,故A 正确;B 某些金属氧化物呈现特殊的颜色,分散于玻璃中即可制得有色玻璃,故B 正确;C 溴化银不稳定,见光易分解,可用于制感光胶卷,碘化银可用于人工降雨,故C 错误;D 分子筛中有许多笼状空穴和通道,具有强吸附性,可用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,故故答案:
8、 C。D 正确;6 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm 、重达 81 kg 的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是()A形成晶体硅的速率越快越好B晶体硅有固定的熔沸点,研碎后就变成了非晶体C可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关【答案】 C【解析】【分析】【详解】A晶体的形成都要有一定的形成条件,如温度、压强、结晶速率等,但并不是说结晶速率越快越好,速率太快可能导致晶体质量下降,故A 错误;B晶体硅有固定的熔点,研碎后仍为原子晶体,故B 错误;C晶体与非晶体最本质的区别是
9、组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,x 射线衍射可以看到微观结构,所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验,故C 正确;D晶体硅的形成与晶体的自范性有关,形成的晶体有各向异性,故故答案为C。D 错误;7 有科学家提出硅是“21”)世纪的能源,下列关于硅及其化合物的说法正确的是(A SiO 是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应2B高温下,工业制粗硅的反应方程式为2C+SiOSi+2COC硅酸盐广泛用于光纤通讯D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品【答案】 B【解析】【分析】【详解】A二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应,生成四氟化硅和水,故A 错误;B高温下,工业制粗硅是用碳还
10、原二氧化硅,反应方程式为2C+SiOSi+2CO,故 B正确;C二氧化硅是光导纤维的主要成分,故C 错误;D水晶饰物的主要成分为二氧化硅,故D 错误;故选 B。8 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。()甲同学在a、 b、 c 三只烧杯里分别加入50 mL 水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计实验的目的是_反应最剧烈的烧杯是_(填字母);写出b 烧杯里发生反应的离子方程式_()乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题(1)实验装置:( 2)实验步骤: 连接仪器、 _、加药品后,打开 a、
11、然后滴入浓硫酸,加热。( 3)问题探究:(已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_,装置 E 中足量酸性KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_;试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱;c2Na+2H2O=2Na+2OH+ H2检查装置气密性 Cu+2H2 44222中混有的2盛有硅酸钠溶液的试管SO (浓 ) CuSO + 2H O+ SO除去 COSO出现白色沉淀;SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制
12、备二氧化硫气体,通入 D 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,混合气体通入试管E,除去混有的二氧化硫,剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应,会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置,以及防干扰装置(防止空气中的二氧化碳进入装置F,干扰实验结构,可以加一个球星干燥管,内盛放碱石灰)。【详解】( ) 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得,甲同学设计的实验目的是:验证锂、钠、钾的金属性强弱; 金属性: K Na Li,金属性越强,单质与水反应越剧烈,故反应最剧烈的烧杯是c; b 烧杯里发生反应的离子方程式:2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2;( )( 2)实验步骤:有气
13、体参与反应,先连接仪器、检查装置气密性、加药品(先加固体,后加液体)后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。(3) 铜与浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ 2H2O+ SO2;根据分析,高锰酸钾的作用是除去CO2 中混有的SO2; 非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,若碳酸可以制得硅酸,则可以证明碳酸强于硅酸,从而可以证明二者非金属性的强弱,故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是:盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀; 试管D 用SO2 与NaHCO3 制备CO2,反应的离子方程式:SO2+ HCO3= CO2+ HSO3。9 我国“神舟”系列载人
14、飞船的成功发射,标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是_A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料,其反应的方程式是:N O + N H N+ H O 。请配平该反应方程式:O + N2H N2+2 42 422 N2 44H O, _2该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点
15、是_。(3)为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2)。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似): _; _。你选择的供氧剂是:_,原因是: _ 。【答案】 B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2+ 4H2O 2 1 产物无污染2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24KO2+ 2CO = 2K2CO3 + 3O2 KO2原因是:单位质量产生氧气多【解析】【分析】(1)为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高,因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质
16、,而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料,其反应的方程式是:N2O4 + N2H4 N2 + H2O,配平时,利用化合价升降法进行配平。该反应中被氧化的原子是N2H4 中的 N 原子,被还原的是N2O4 中的 N 原子。从产物看,N2、 H2O 都不是大气污染物,由此得出优点。(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾,与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。通过两反应对比,可确定选择的供氧剂。【详解】(1)为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高,因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质,而物
17、质在发生分解反应或气化时常吸收热量。故选B。答案为: B;(2)在反应 N2O4 + N2H4 N2+ H2O 中, N2O4 中 N 显 +4价, N2H4 中 N 元素显 -2 价,产物中 N元素显 0 价,依据电子守恒,可得出如下关系:N2O48e- 2N2H4 ,从而得出配平的反应方程式:1N24242224O + 2N H= 3N + 4H O;该反应中若参加反应的 NO 为 1mol,则被氧化的 N 原子为 4mol,被还原的 N 原子为 2mol ,二种原子物质的量之比是2 1。这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物无污染。答案为:
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